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7．在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有8.7g MnO₂參加反應，則被氧化的HCl的質量為（　　）

A．

14.6g

B．

7.3g

C．

3.65g

D．

0.73g

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應：Ag₂O+Zn+H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	電池在放電時，Ag電極是電池的負極
	B．	充電時陽極發生的電極反應是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
	C．	該電池可用酸作電解質溶液
	D．	充電時電流從Zn電極經電解質溶液流向外接電源的正極

5．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤氯氣，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當有少量Cl₂通過后，觀察到裝置C中溶液變成藍色；
（4）當Cl₂持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因為濕潤的氯氣有漂白性．
（5）若要證明Cl₂無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

4．將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體標準狀況下體積約為（　　）

A．

0.448L

B．

0.336L

C．

0.224L

D．

無法計算

3．萘的結構為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數目有（　　）

A．

5種

B．

7種

C．

8種

D．

10種

2．有機物C₄H₈O₃在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C₄H₆O₂的五元環狀有機物，則有機物C₄H₈O₃的有關敘述正確的是（　　）

	A．	C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOH
	B．	C4H8O3的結構簡式為CH3CH（OH）CH2COOH
	C．	C4H8O3為α-羥基丁酸
	D．	C4H8O3為羥基乙酸乙酯

1．利用反應Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂組成一個化學電池，若電解質溶液為100mL 0.5mol/L FeCl₃溶液，溶液中FeCl₃全部被還原為FeCl₂時，溶液中ZnCl₂的物質的量濃度是多少？導線上通過的電子的物質的量是多少？

20．用鉑電極電解含一定量CuSO₄的電解液，一段時間后，需加入0.1mol Cu（OH）₂才能使電解液的pH和濃度復原，試回答：
（1）計算整個過程中轉移電子的物質的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應式Cu²⁺+2e-=Cu，2H⁺+2e-=H₂↑；
（3）若整個電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H₂SO₄的物質的量為0.4molmol．

19．影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素．甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢	金屬性質越活潑，反應 速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學的實驗目的是探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是溫度相同．
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

18．某同學偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．