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16．下列四幅圖中，與膠體性質有關的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

全部

15．要從KClO₃、MnO₂制O₂后的混合物中提取出KCl，需進行的操作有（　　）

A．

蒸發(fā)

B．

蒸餾

C．

萃取

D．

過濾

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合后溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol•L-1	C（NaOH）=0.2mol•L-1	pH=a
乙	C（HA）=c1mol•L-1	C（NaOH）=0.2mol•L-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol•L-1	C（NaOH）=0.1mol•L-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c₁＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L^-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）與NaOH溶液中C（Na⁺）的關系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．無法判斷．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；其中，C（A^-）=0.1+1×10^-9-1×10^-5mol•L^-1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

13．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2L H₂（標準狀況），則原混合物的組成肯定不可能為（　　）

A．

Mg和Al

B．

Zn和Cu

C．

Al和Zn

D．

Al和Cu

12．用30g乙酸和40g乙醇反應，如果實驗產率是理論產率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 FeSO4溶液中：K+，NH4+，MnO4-，ClO-
	B．	澄清透明的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Br-
	C．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：K+，Al3+，Cl-，SO42-
	D．	使酚酞變紅色的溶液：Na+，NH2CH2COOH，I-，Ba2+

10．用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時間后停止通電，向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體，恰好使溶液恢復到電解前組成，那么在電解過程中，轉移電子數(shù)為（　　）

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

9．寫出下列反應的離子方程式：
硫酸銅和氫氧化鈣溶液：SO₄^2-+Ca²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓
氯化鎂和氫氧化鉀溶液：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
氯化鋇和硫酸鈉溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O或Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
鐵和硫酸銅溶液：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

8．如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（填一種）．
（2）經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．反應②的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．