Question

10．用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時間后停止通電，向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體，恰好使溶液恢復到電解前組成，那么在電解過程中，轉移電子數為（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.4mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解的是硫酸銅和水后，繼續電解部分水，依據電子守恒計算電子轉移．

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入9.8g即$\frac{9.8}{98}$=0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解0.1mol硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.1mol H₂O，由電解的總反應式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉移電子
     2mol                       4mol
    0.1mol                     0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉移電子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉移電子為0.4mol．
故選：B．

點評 本題考查電解池的工作原理，先根據原子守恒計算析出銅單質的物質的量，再根據銅與轉移電子之間的關系計算轉移電子的物質的量，題目難度中等．