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19．的命名正確的是（　　）

A．

3-甲基丁烷

B．

2-甲基戊烷

C．

2-甲基丁烷

D．

1，1-二甲基丙烷

18．過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物．
（1）鉻元素的基態原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹．
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是SO₄^2一，其中心原子的雜化軌道類型是sp³；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，Ni（CO）₄易溶于下列BC（用序號作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子最外層電子數是其內層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為ZnO．

17．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe³⁺，檢驗該離子的試劑為KSCN溶液．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
（3）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬（FeSO4.7H₂O），測定產品中綠礬含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待測液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為40mL．
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）
5Fe²⁺+1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+（4）H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至終點的標志是滴入最后一滴酸性KMnO₄時，溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③上述產品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為0.975（或97.5%）．
（4）鐵氰化鉀 K₃[Fe（CN）₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-．

16．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子有兩個未成對電子；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）A、D元素的名稱分別為：A氫  D氧．
（2）X與等物質的量的HCl反應，產物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（3）12gB單質在空氣中完全燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）把1molC的單質、3molA的單質置于一恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡時，放出akJ的熱量，此時，容器內的壓強是反應開始時的75%，寫出該反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-2a kJ mol^-1．

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數目一定為3NA．
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則電解時產生標準狀況下1.12L的氣體
	C．	配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO與O2充分反應后，生成的氣體分子數為1NA．

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氨是極性分子，其在水中的溶解度很大
	B．	DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的
	C．	氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	元素“氦、銣、銫”等是用光譜分析方法發現的

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3p3表示3p能級有三個軌道
	B．	基態碳原子的價電子排布圖：
	C．	冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
	D．	某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

12．下列不屬于晶體特點的是（　　）

	A．	有固定的幾何外形		B．	一定有各向異性
	C．	一定有固定的熔點		D．	一定是無色透明的固體

11．下列化學用語的理解正確的是（　�。�

	A．	某離子結構示意圖為： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
	B．	電子式為：，可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	C．	比例模型為：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	晶體鍺的結構為，其晶胞可表示為

10．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	已知氯化鈷及其水合物會呈現不同顏色（如下），德國科學家發明了添加氯化鈷的變色水泥，據此推測雨天變色水泥呈粉紅色
	B．	已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少
	C．	若反應2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高溫下才能自發進行，則該反應的△H＞0
	D．	增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數目增多，反應速率加快