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8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結合下列合成工藝回答相關問題．

已知：沒有α-氫原子的醛在強堿的作用下發生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應．如2HCHO+NaOH→CH₃OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應的反應類型：
反應②：取代反應，反應⑤：縮聚反應．
（2）試寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
①HOCH₂CN+H⁺+2H₂O=HOCH₂COOH+NH₄⁺；
②CH₃COOH+Cl₂$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH₂COOH+HCl；
③ClCH₂COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂COONa+NaCl+H₂O．

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數之和等于E的原子序數，D與B同主族且D的原子序數是B的原子序數的2倍，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，常見化合物C₂B₂與水反應生成的B單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結構示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）在低溫下，將E的單質通入飽和NaHCO₃溶液中，反應后得到一種微綠色氣體E₂B，CE和另一種無色氣體，則該反應中E₂B，CE這兩種產物的物質的量之比n（E₂B）：n（CE）=1：2，已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結構式為H-O-Cl
（4）化合物C₂D₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩定結構，則C₂D₃的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質和一種強堿，用化學方程式表示這一變化過程并用單線橋標記電子轉移的方向和數目：
（5）用A的最低負價氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，溶液中的OH^-移向原電池的負（填“正”或“負”）極．

6．下列關于實驗現象的描述不正確的是（　　）

	A．	把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
	B．	把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
	C．	馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，鐵先被腐蝕
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

5．下列四個原電池的有關說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中SO42-的向Al片移動
	B．	裝置②中的Mg片上發生的反應為：2H++2e-═H2↑
	C．	裝置③中鐵片被氧化，銅片上產生氣體
	D．	裝置④中若有1摩爾鐵銹（氧化鐵）生成，理論上有4摩爾電子通過導線

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

	A．	單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
	B．	離子半徑：X2+＞T2-
	C．	元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：R＞X
	D．	相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

3．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、S2-、Cl-		B．	OH-、ClO-、SO42-、S2-
	C．	H+、MnO4-、Cl-、K+		D．	K+、NO3-、Cl-、Fe2+

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	C．	鈉與CuSO4溶液反應，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數如下： 碳酸 H2CO3 4.2×10-2（K1）  5.6×10-11（K2） 次氯酸 HClO  3.2×10-8 二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

1．某離子晶體晶胞結構如圖所示，A位于立方體的頂點，B位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個B同時吸引著4個A，每個A同時吸引著8個B，該晶體的化學式為AB₂或B₂A．
（2）晶體中在每個A周圍與它最接近且距離相等的A共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個A與1個B形成的夾角∠ABA的度數為109°28′．

20．氰氣[（CN）₂]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	氰分子中四原子共直線
	B．	氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
	C．	氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
	D．	氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應

19．以下實驗操作及結論正確的是（1）、（3）、（5）、（6）（填編號）．
（1）實驗室制乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中；而石油分餾時，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
（3）做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌．
（4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現，說明淀粉已完全水解．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．