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8．欲配制100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
①將32.2g Na₂SO₄．10H₂O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

7．下列物質久置空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（　　）

	A．	澄清的石灰水變渾濁		B．	濃硫酸的質量增重
	C．	氫氧化鈉的表面發生潮解		D．	鋁的表面生成致密的薄膜

6．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-的物質的量濃度相等的是（　　）

	A．	150mL   0.4mol/L的HCl		B．	250mL   0.2mol/L的AlCl3
	C．	250mL   0.3mol/L的BaCl2		D．	100mL   0.2mol/L的NaCl

5．1mol某烴最多能和1molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl₂發生取代反應最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（　　）

A．

CH3CH═CHCH2CH3

B．

CH2═CHCH═CH2

C．

CH2═CHCH3

D．

CH3-CH═CH-CH3

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
	B．	在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	C．	常溫下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
	D．	在水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）畫出⑦的離子結構示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）₃．（填化學式）
（4）④、⑩的氣態氫化物中的穩定性強些的是H₂O．（填化學式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質的化學式CCl₄．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

2．已知_aAⁿ⁺，_bB^（n+1）+，_cC^n-，_dD^（n+1）-是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　　）

	A．	最外層電子數：C＞D＞A＞B		B．	原子序數：b＞a＞c＞d
	C．	離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+		D．	單質還原性：B＞A＞C＞D

1．兩個學習小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產物．己知常溫時CO+PdCl₂+H₂O═CO₂↑+Pd↓（灰）+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗．B中溶液變渾濁，證明分解產物有CO₂； E中溶液變渾濁，證明分解產物有CO．
②乙二酸受熱分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
②去掉冷凝管，將接口a與b連接進行實驗，B中溶液變渾濁，但不能說明有欲檢驗的一種分解產物，理由為草酸會和石灰水產生渾濁．

20．1mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質．下列物質中：①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合題意的物質可能是（　　）

A．

①②⑤⑦

B．

②④⑤⑦

C．

②⑤⑥⑦

D．

①④⑤⑥

19．下列物質：①丙氨酸　②纖維素　③蛋白質　④小蘇打  ⑤Al（OH）₃　⑥苯酚鈉  ⑦CH₃COONH₄．其中既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是（　　）

A．

①③④⑤⑦

B．

全部

C．

①③④⑤⑥

D．

①④⑤⑥