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18．下列各種方法中，適用于煉制相應金屬的是（　　）

	A．	加熱氧化銅煉銅		B．	氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂
	C．	用焦炭還原氧化銅煉銅		D．	電解熔融氯化鈉冶煉鈉

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	NH4Cl固體為離子化合物
	B．	CO2分子中含有離子健
	C．	元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
	D．	X2+的核外有18個電子，則X在第四周期第ⅡA族

16．某學生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設計如下分離操作步驟流程圖：

試回答下列問題：
（1）a試劑的化學式Na₂CO₃，b試劑的名稱濃硫酸；
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，操作Ⅱ的名稱是蒸餾；
（3）寫出操作Ⅲ過程中發生反應化學方程式2CH₃COONa+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄．

15．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍．現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B中決定性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應．②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到了液面以下．

14．下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是（　　）

A．

烷烴

B．

烯烴

C．

芳香烴

D．

鹵代烴

13．一定溫度下在2L容器內進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應的化學方程式為4X?Y
	B．	t2時，正反應速率等于逆反應速率
	C．	t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡
	D．	當t1=2時，用X表示該反應在2 min內的平均反應速率為0.25mol/（L•min）

12．用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（　　）

A．

29.5g

B．

44g

C．

59 g

D．

88g

11．向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v（X）=3.5mol•L^-1•min^-1；乙：v（Y）=2mol•L^-1•min^-1；丙：v（Z）=4.5mol•L^-1•min^-1；丁：v （X）=0.075mol•L^-1•s^-1．若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）丁＞乙＞甲＞丙．
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動；若從達到（1）的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比較D
A．無法確定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為c=3b，a≥0．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為0.9＜c≤4.5．

10．水垢的主要成分CaCO₃、Mg（OH）₂，用乙酸除去水垢的有關化學方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑ 2CH₃COOH+Mg（OH）₂=Mg（CH₃COO）₂+2H₂O．

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式為G₂R、G₂Y的兩種物質中一種更穩定，原因是O的非金屬性強于S，故H₂O比H₂S穩定；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體．
（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個．