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5．下列物質間的反應能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	醋酸和氫氧化鈉		B．	鹽酸和氨水
	C．	硫酸和氫氧化鉀		D．	碳酸氫鈉和氫氧化鈉

4．1mol H₂表示的含義是（　　）

A．

1 mol 氫

B．

1 mol 氫氣

C．

1 mol 氫分子

D．

1 mol 氫原子

3．下列名詞不是物理量專有名詞的是（　　）

A．

時間

B．

物質的量

C．

質量

D．

摩爾

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子 數相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某短周期非金屬元素固體單質A，呈淡黃色．它與另一常見的短周期金屬單質 B在加熱條件下反應生成化合物 C，C 與水反應生成白色沉淀 D 和一種臭雞蛋味的氣態氫化物 E，D 是某元素的最高價氧化物的水化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿．E 在足量空氣中燃燒時，有刺激性氣味的氣體 G生成，G 在大氣中能導致酸雨的形成．E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F．溶液 F 在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為 H．H 與過氧化鈉的結構和化學性質相似．請回答下列問題：
（1）組成單質 A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）寫出化學式：沉淀DAl（OH）₃，臭雞蛋味氣體 EH₂S．
（3）G 與氯水反應的氧化產物為H₂SO₄．（填化學式）
（4）溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學方程式為：4Na₂S+2H₂O+O₂=2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H 的溶液與稀硫酸反應產生的現象為溶液中產生淡黃色沉淀，同時有臭雞蛋味氣體放出．

20．有電化學裝置如圖連接，請回答下列問題：

（1）圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是原電池裝置；乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入H₂的電極名稱是負極，C（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗H₂560mL（標準狀況下）．

19．（1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請表達E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為E₂=E₁-E₃-E₄．
（2）如圖所示是1摩爾NO₂和1摩爾CO完全反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	436	247	434

則反應：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓變△H=-185 kJ/mol．

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中能觀察到的現象是ABD．（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解              B．試管中產生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷                    D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

17．有4個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）　58.7	I2　184.0
③	（c）　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O　100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

對應表中內容，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	系列①的（a）物質中沒有離子鍵，應有共價鍵和分子間作用力
	B．	系列③中（c）物質的沸點比HCl高是因為（c）中的共價鍵更牢固
	C．	系列②中（b）物質的元素的原子序數應為35，且該物質常溫下為液態
	D．	系列④中H2O沸點變化出現反常，是因為分子內有氫鍵的影響

16．某有機物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相對分子質量不超過300．A是氨基酸，分子中不存在甲基（-CH₃），能與FeCl₃溶液發生顯色反應，1molA最多能與3molNaOH完全反應．請回答：
（1）有機物A的相對分子質量為197，其分子式為C₉H₁₁NO₄．
（2）符合上述條件的有機物A的可能結構有12（填數字）種，其中核磁共振氫譜為7組峰，且峰面積為1：2：2：2：2：1：1的α-氨基酸中的任一種的結構簡式．