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5．現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（寫出有關離子方程式）
（2）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度10⁶倍．
（3）將0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L^-1的A溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．下列表示物質變化的化學用語正確的是（　　）

	A．	已知在298K時下述反應的有關數據：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
	B．	KI溶液中滴加過量氯水發生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
	C．	等物質的量的NH4HCO3與Ba（OH）2 溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

3．下列各組數據中，前者一定比后者大的是（　　）

	A．	常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）
	B．	濃度均為0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
	C．	3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數
	D．	中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量

2．下列生活或生產中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是（　　）

	A．	有些藥物的標簽上注明必須冷藏
	B．	銨態氮肥與草木灰不能同時施用
	C．	在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應
	D．	劈碎的木材燃燒更旺

1．為應對環境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
則反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數K=1.25．
（4）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應式為CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO₃^─，電化學降解法可用于治理水中NO₃^─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉移了0.4mol電子，則處理掉的NO₃^─為4.96g．

20．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

	A．	0.1 （ b-2a ）  mol/L		B．	10 （ 2a-b ）  mol/L
	C．	10 （ b-a ）  mol/L		D．	10 （ b-2a ）  mol/L

19．下列各組物質中分子、離子或晶體的空間結構完全不同的是（　　）

A．

NH3和H3O+

B．

NH4+和CH4

C．

CO2和SiO2

D．

金剛石和晶體硅

18．在下列反應中，化學式下面畫有短線的物質只作氧化劑的是（　　）

	A．	2NH3+3Cl2═N2+6HCl		B．	2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O

17．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（　　）

	A．	Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3的電離：NaHCO3 ?Na++H++CO32-
	C．	HSO3-的電離：HSO3-?H++SO32-
	D．	鋼鐵的電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-═Fe3+

16．1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂$\stackrel{催化劑}{?}$2NH₃，有關說法正確的是（　　）

	A．	不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
	B．	新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景
	C．	新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
	D．	哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應