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X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）| A． | Z的離子半徑小于Y的離子半徑 | |
| B． | W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 | |
| C． | Z的非金屬性比Y的強 | |
| D． | X與Y形成的化合物都易溶于水 |
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| A． | 第二周期元素的最高正價從左向右依次從+1遞增到+7價 | |
| B． | 同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱 | |
| C． | 第IA元素全部是金屬元素 | |
| D． | 可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料 |
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| A． | 乙烯中含有S02雜質，可將混合氣體通入酸性KMn04溶液以提純 | |
| B． | 向淀粉溶液中加入少盤稀硫酸，加熱4〜5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解 | |
| C． | 通過鈉、鎂分別與冷水反應的劇烈程度，可以比較鈉、鎂的金屬性強弱 | |
| D． | 向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來 |
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| A． | 溶液中H+向鋅極移動 | |
| B． | 銅片是正極，發生氧化反應，有氣泡產生 | |
| C． | 鋅片上的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 電子由銅片經導線流向鋅片 |
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| A． | 單位時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molS03，說明該反應達到平衡狀態 | |
| B． | 達到化學平衡時，SO2、02和SO3的物質的量濃度均保持不變 | |
| C． | 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 | |
| D． | 達到化學平衡時，SO2將完全轉化為SO3 |
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| A． | 0.2mol•（L•s）-1 | B． | 0.2mol•（L•min）-1 | C． | 0.6mol•（L•min）-1 | D． | 0.3mol•（L•min）-1 |
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| A． | 28g乙烯的氣體中含有H原子數為2NA | |
| B． | 標準狀況下，2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數0.05NA | |
| C． | 每摩爾-OH中含電子數目為9NA | |
| D． | 每摩爾苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA |
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| A． | NaHCO3可用于中和胃酸過多 | |
| B． | 硅用于制造光導纖維 | |
| C． | 氯氣與澄清石灰水反應制漂白粉 | |
| D． | 醫療上通常直接用無水乙醇進行消毒 |
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