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19．在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．單位時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molS03，說明該反應達到平衡狀態
B．達到化學平衡時，SO2、02和SO3的物質的量濃度均保持不變
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
D．達到化學平衡時，SO2將完全轉化為SO3

分析 A、任何時候都消耗2n molSO2的同時生成2n molS03；
B、根據化學平衡狀態的特征：逆、定、動、變、等來回答；
C、化學平衡是一個動態平衡；
D、可逆反應不能完全反應到底．

解答 解：A、化學平衡是一個動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，故A錯誤；
B、根據化學平衡狀態的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化，即達到化學平衡時，SO2、02和SO3的物質的量濃度均保持不變，故B正確；
C、化學平衡是一個動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，故C錯誤；
D、可逆反應不能完全反應到底，所以SO2不可能完全轉化為SO3，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態的特征，易錯點為D，注意體會．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一，NO和CO均為汽車尾氣的重要成分，這兩種氣體在催化轉化器中發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1．隨著溫度的升高，催化轉化器的效率降低．
回答下列問題：
（1）上述反應中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定溫度T1時，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示，在0～15min時段，反應速率v（CO2）為0.0267mol•L-1•min-1．
（2）20min時，改變反應溫度為T2，導致c（CO）以每分鐘0.010mol•L-1的平均速率降低，經10min后又達到新的平衡，則：T2＜T1（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷理由是改變反應溫度，CO的濃度減小，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，故降低溫度，此時反應的平衡常數K1為0.139；
（3）若保持反應體系溫度T2不變，當達到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，化學平衡將向正反應移動（填“向正反應”、“向逆反應”或“不”），判斷理由是保持反應體系溫度T2不變，當達到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常數，故平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味．B與E的實驗式相同

在有機物中，凡是具有-CHO結構的物質，具有如下性質：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀，
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：
2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
（1）A的化學式為（C6H10O5）n，B的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．與B護衛同分異構體的一種物質的名稱果糖．
（2）F在稀硫酸中發生水解反應的反應方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
（3）E與氨水發生的離子方程式CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO-+NH4++H2O
E與小蘇打溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有葡萄糖和乙醛（填名稱）．
（5）寫出鈉與C的反應方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（6）寫出C→D的反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（7）C+E→F的反應方程式C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成．下列敘述不正確的是（　�。�
A．紅褐色溶液物質是Fe（OH）3膠體，氣泡的成分是H2
B．紅褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物質是Fe
C．除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是參析
D．由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe（H2O）4]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應，所以只生成少量的單質鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是 （　　）
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素周期表是元素周期律的具體表現形式．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的最高正價從左向右依次從+1遞增到+7價
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱
C．第IA元素全部是金屬元素
D．可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據事實得出的結論錯誤的是（　�。�
A．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性
B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新
C．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
D．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石碳酸的結構簡式：B．的名稱：2-甲基戊烯
C．的單體：和HCHOD．羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是BaTiO3；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為N＞O＞C
（4）有含Ti3+的配合物化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是極性共價鍵和配位鍵，該配合物的配體是H2O、Cl-．

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