Question

7．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 紅褐色溶液物質是Fe（OH）₃膠體，氣泡的成分是H₂
• B． 紅褐色沉淀是Fe（OH）₃沉淀，黑色的物質是Fe
• C． 除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是參析
• D． 由于Fe³⁺在溶液中被水分子包圍形成[Fe（H₂O）₄]³⁺，不利于鋁粉與Fe³⁺的接觸反應，所以只生成少量的單質鐵

Answer 1

分析 氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解反應方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鋁粉產生氣泡，說明2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，氫離子濃度減小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）₃沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成，說明生成單質鐵，由此分析解答．

解答 解：A、看到溶液變成紅褐色，是Fe（OH）₃膠體，氣泡是2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑產生氫氣，故A正確；
B、氫離子濃度減小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）₃沉淀，能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成，說明生成單質鐵，故B正確；
C、除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是過濾，故C錯誤；
D、要想充分反應，必須充分接觸，而鐵離子與水分子之間形成水合鐵離子，不利于鋁粉與Fe³⁺的接觸反應，所以反應不完全，只能生成少量的鐵，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查氯化鐵的性質，氯化鐵是強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性且鐵離子具有極強的氧化性，與鋁發生氧化還原反應生成單質鐵，有一定的難度．