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5．2.4g C與4.8g O₂混合，一定條件下，完全反應后所得產物是CO、CO₂，其物質的量是0.1mol、0.1mol．

4．用質量分數為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的儀器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL燒杯；F．膠頭滴管；G．玻璃棒．
（1）配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為20mL．
（2）實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是BEGCF（填序號）．
（3）配制過程中若出現以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）？
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線偏�。�
②用于引流的玻璃杯沒有洗滌偏�。�
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏�。�
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平偏�。�

3．下列關于SO₂和CO₂的說法不正確的是（　　）

	A．	SO2和CO2均是酸酐
	B．	SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能
	C．	SO2和CO2均能跟石灰水反應生成白色沉淀
	D．	SO2和CO2均既有氧化性又有還原性

2．一定溫度下，將1mol NO₂通入一個容積不變的反應容器中，達到如下平衡：2NO₂?N₂O₄，此時NO₂的轉化率為x%，此時再向容器中通入2mol NO₂在溫度不變的條件下再達到平衡，測得NO₂的轉化率為y%．則x與y的關系是（　�。�

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x=y

D．

不能確定

1．阿伏伽德羅常數是物理學和化學中的一個重要常量．下列說法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數）（　�。�

	A．	28g氮氣含有的原子數為NA
	B．	4g金屬鈣的物質的量為1mol
	C．	1mol O2分子的質量等于1mol氧原子的質量
	D．	24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數相等

20．一定條件下，在容積為1L密閉容器發生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g），實驗測得當生成2mol C時，放出了QkJ的熱量．若條件不變起始向容器中充入1mol C，則反應達平衡時的熱效應為（　�。�

	A．	放出0.5QkJ的熱量		B．	吸收0.5QkJ的熱量
	C．	放出的熱量小于0.5QkJ		D．	吸收的熱量小于0.5QkJ

19．汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一，NO和CO均為汽車尾氣的重要成分，這兩種氣體在催化轉化器中發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ•mol^-1．隨著溫度的升高，催化轉化器的效率降低．
回答下列問題：
（1）上述反應中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定溫度T₁時，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示，在0～15min時段，反應速率v（CO₂）為0.0267mol•L^-1•min^-1．
（2）20min時，改變反應溫度為T₂，導致c（CO）以每分鐘0.010mol•L^-1的平均速率降低，經10min后又達到新的平衡，則：T₂＜T₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷理由是改變反應溫度，CO的濃度減小，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，故降低溫度，此時反應的平衡常數K₁為0.139；
（3）若保持反應體系溫度T₂不變，當達到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，化學平衡將向正反應移動（填“向正反應”、“向逆反應”或“不”），判斷理由是保持反應體系溫度T₂不變，當達到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常數，故平衡向正反應方向移動．

18．已知NaNO₃，Na₂CO₃，Na₃PO₄三種溶液中Na⁺濃度相等，溶液的體積比是3：2：1，求溶液中溶質的物質的量之比．

17．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol 氟氣（F₂），于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還有4.5mol 氟氣，則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數之比是1：4．

16．選用一種試劑能把物質的量濃度均為1mol/L的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S、Na₂CO₃和BaCl₂五種無色溶液加以區別，這種試劑是（　　）

A．

CaCl2

B．

Ba（OH）2

C．

H2SO4

D．

HCl