Question

5．2.4g C與4.8g O₂混合，一定條件下，完全反應后所得產物是CO、CO₂，其物質的量是0.1mol、0.1mol．

Answer 1

分析 ：C與氧氣反應會得到CO、CO₂，C的物質的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，氧氣物質的量為$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，故C、O原子數目之比為0.2mol：0.15mol×2=2：3，由于1：2＜2：3＜1：1，故反應生成CO、CO₂，由碳原子、氧原子守恒列方程計算各自物質的量．

解答 解：C與氧氣反應會得到CO、CO₂，C的物質的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，氧氣物質的量為$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，故C、O原子數目之比為0.2mol：0.15mol×2=2：3，由于1：2＜2：3＜1：1，故反應生成CO、CO₂，
設CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，由碳原子、氧原子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+2y=0.15×2}\end{array}\right.$
解得x=y=0.1
故答案為：CO、CO₂；0.1mol、0.1mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，關鍵是判斷反應產物，側重考查學生分析計算能力，難度不大．