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16．已知煤的近代結構模型如圖所示．

回答下列問題：
（1）從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得苯、甲苯的重要來源．
（2）我國大約70%的煤是直接用于燃燒的．從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質，造成嚴重的大氣污染．
（3）“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%．“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽．某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（4）為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等．

15．已知乙烯能發生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：．
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱羥基；D中含官能團名稱羧基；
（3）寫出反應的化學方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH   反應類型：加成反應
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O  反應類型：氧化反應
③：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$   反應類型：加聚反應
制乙酸乙酯CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應類型：酯化反應．

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，則可以做負極材料的是Fe，負極上發生的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺；若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．正極的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）若電解質溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應式為4H⁺+2e^-+2NO₃^-=2NO₂↑+2H₂O；Cu電極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、黃家駒．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃ ↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO₂^-+H₂O．

12．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能的是（　　）

	A．	Z為0.3 mol•L-1
	B．	X2為0.15 mol•L-1，Z為0.1 mol•L-1
	C．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
	D．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

11．100ml 6mol/L 硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（　　）

A．

少量碳酸鈉固體

B．

少量硫酸銅固體

C．

硝酸鉀溶液

D．

氯化鈉溶液

10．把一定質量的單質鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中，最后兩種固體完全溶解，且溶液中只有一種溶質，問：單質鈉與鋁薄的質量之比為：23：27．

9．填寫下表

物質（雜質）	除去雜質 所需試劑或方法	離子方程式（若無離子方程式，則寫化學方程式）
Fe（Al）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Al2O3（Al（OH）3）

8．實驗室需要480mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為D（填寫字母）
A.19.2g      B.20g      C.19.2g～20g      D．大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號）②⑤
①稱量   ②溶解   ③轉移   ④洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻
（5）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是BF
A．NaOH固體長期暴露在空氣中
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反
D．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
F．定容時俯視刻度線．

7．（1）現有下列狀態的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是②④⑦，能導電的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在該反應中，硝酸表現的性質有酸性和氧化性，還原劑與氧化劑的物質的量之比為：3：2．