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16．下列說法正確的是（　　）

	A．	制HF用燒瓶作反應容器		B．	用KI與濃硫酸反應制HI
	C．	制乙炔時不能用啟普發生器		D．	用CuS與硫酸反應制H2S

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	金屬鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
	D．	向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

14．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸
	B．	除Li外其它堿金屬單質均可以保存在煤油中
	C．	堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發生水解
	D．	最高氧化物對應水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生，
（2）再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．

（3）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發生了偏轉，說明了導線中有電流通過．從上述現象中可以歸納出構成原電池的一個條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子流向為Zn→Cu．

12．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語回答以下問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性由強到弱的順序為KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩定性相比較，較弱的是H₂Se．

11．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子數是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）E的化學式為Na₂O₂，E中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是H₂SO₄（寫化學式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A與D形成的化合物AD₂的電子式為．

10．某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數，稱取該樣品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）小組成員設計出了四種制備并收集氫氣的實驗裝置，如圖所示，小圓黑球為樣品．
你認為哪種裝置實驗時能像啟普發生器那樣“隨開隨用，隨關隨停”地制備氣體（填圖序號）（3）（4）．
（2）a 的取值范圍是2.7＜a＜3.6．
（3）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大質量是（a+5.1）g．（用含a 的代數式表示）
（4）繼續加入NaOH溶液至沉淀質量不再發生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，原混合物中鋁的質量分數是40%．

9．實驗課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調以調節平衡．假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

8．如圖五個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從A-E中選擇各題要求的序號填入表

溶液	加入的物質	答案序號
（1）飽和石灰水	通CO2至過量	E
（2）AlCl3溶液	通過量的NH3	C
（3）含少量HCl的AlCl3溶液	通過量的NH3	D
（4）NaAlO2溶液	滴加稀HCl至過量	B
（5）MgCl2 和AlCl3的混和液	滴加NaOH至過量	A

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Cu（OH）2濁液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	B．	NaOH溶液中加入鋁片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
	C．	已知Fe2+可以還原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在標準狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	D．	NaHCO3溶液與稀硫酸溶液的反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑