Question

11．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子數是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）E的化學式為Na₂O₂，E中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是H₂SO₄（寫化學式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A與D形成的化合物AD₂的電子式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層電子數是K層電子的2倍，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層電子數是K層電子的2倍，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）根據上面的分析可知，E的化學式為Na₂O₂，E中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：Na₂O₂；離子鍵、共價鍵； 
（2）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，A為C元素，D為S元素，硫的非金屬性強于碳，所以A與D的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
（3）E為Na₂O₂，A的最高價氧化物為CO₂，它們反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）A與D形成的化合物為CS₂，它的電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．