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8．氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，D是食醋中的主要成分．A能發生以下轉化：
（1）A的結構簡式為：CH₂=CH₂；①的反應類型是加成反應；
（2）E是（寫結構簡式）；
（3）寫出相應轉化過程的反應化學方程式
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．下列關系正確的是（　　）

	A．	熔點：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
	C．	密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
	D．	同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸

6．下列化學式中只能表示一種物質的是（　　）

A．

C3H6

B．

CH2O2

C．

C2H6O

D．

C3H6O2

5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質名稱為硝基苯D中官能團的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應類型：①還原反應；②取代反應．
（3）寫出D→E反應的化學方程式：．
（4）寫出B的結構簡式：；設計反應②和④的目的是保護氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：．
①是苯的對位二取代產物；②能發生銀鏡反應；③分子中無甲基．

4．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．請回答以下問題
（1）第一電離能I₁是指氣態原子X（g）失去一個電子成為氣態陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是從上到下依次減小
②上圖折線中數字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數值：試結合元素周期律知識完成下列問題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
②某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（3）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．

	C--C	C--N	C--S
鍵能 KJ/mol	347	305	259

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是，第一電離能最小的元素的原子軌道表達式．
（2）第四周期元素中：4p軌道半充滿的元素是As（填元素符號），價電子層中S電子數與d電子數相同的元素是鈦（填元素名稱）．
（3）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應方程式為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現的元素形成氫化物的穩定性從大到小依次為H₂O＞NH₃＞CH₄．
②寫出K的基態電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹．

2．下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是（　　）

A．

H2O

B．

NH3

C．

C2H4

D．

CH4

1．（1）標準狀況下9.6g的某氣體，體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對分子質量是32．
（2）在同溫同壓下，某兩種氣體的體積比為2：1，質量比為8：5，這兩種氣體的相對分子質量之比為4：5．
（3）標準狀況下15g CO和CO₂的混合氣體的體積為10.08L，則此混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol，混合氣體中CO₂的物質的量是0.15mol，CO的質量是8.4g．

20．（1）8.8克CO₂的物質的量是0.2mol，含有O原子的數目為0.2N_A，標準狀況下的體積是4.48L．
（2）19克MgCl₂中Mg²⁺物質的量是0.2mol，含有離子數目0.6N_A．含有Cl^-0.4mol的MgCl₂中Mg²⁺的質量是4.8g．
（3）3.01×10²³個NH₄⁺的物質的量為0.5mol，質量為9g，含有質子的物質的量為5.5mol，含有電子的數目為5N_A．
（4）1.5mol SO₃的質量為120g，與標準狀況下50.4L SO₂含有相同數目的氧原子．16g 單質硫在11.2L（標況）氧氣中燃燒可完全反應．
（5）相同質量的兩種氣體Cl₂、O₂，它們的物質的量比是32：71，它們所含分子數比是32：71，在相同條件下它們的體積比是32：71．
（6）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子總數之比為4：3；質量之比為4：11．等體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．

19．甲醇是有機化工原料，具有重要的工業用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下發生反應 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強（p）的關系如圖所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是AD（填序號）
A．CO的質量分數保持不變
B．CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2v_生成（CH₃OH）=v_消耗（H₂）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態A或平衡狀態C，所需時間分別為 t_A和t_C，則t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態A時，容器體積為10L，則200℃時該反應的平衡常數K=1（mol/l）^-2；到達平衡狀態B時容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時，1mol CH₃OH與O₂發生反應，生成CO、CO₂或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H₁=-158kJ•mol^-1，△H₂=-283kJ•mol^-1，△H₃=-676kJ•mol^-1，反應物O₂（g）和生成物H₂O（l）未在圖中標出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時v_生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態HCHO與O₂反應，生成CO和液態水的熱化學方程式為2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（l），△H=-470KJ•mol^-1．