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5．已知：（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH₃COCH₃+CH₃CH₂COOH

一種類似有機玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有廣泛用途．合成它可有不同的途徑，以下合成途徑的副產品大多為低污染物或無污染物，原子利用率較高，符合“綠色化學”的要求．
（1）寫出結構簡式ACH≡CH；B；C；D．
（2）寫出E→F的化學反應方程式：CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）在“綠色化學”中，理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%，例如：加成反應等．上述合成過程，符合“綠色化學”要求的反應有（填寫反應序號）①③⑥．

4．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
	B．	用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯
	C．	用水可區分苯和溴苯
	D．	用溴水或酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別1-己烯和乙醛

3．在一定溫度和壓強下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N₂和0.4mol/L H₂反應，一定條件下經過2min達到平衡，生成0.2mol/L NH₃求：
（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的轉化率是多少？

2．下列分子的鍵角均是109°28′的是（　　）

A．

P4

B．

CH2Cl2

C．

NH3

D．

CCl4

1．某元素質量數52，中子數28，其基態原子未成對電子數為（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10 -10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	---	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Z、M的最簡單離子半徑大小為X＞M＞Z
	B．	X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應
	C．	R的氫化物比Q的氫化物沸點高、更穩定
	D．	Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

19．X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m- 四種離子的電子層結構相同，則下列關系式正確的是（　　）

A．

a-c=m-n

B．

a-b=n-m

C．

c+d=m+n

D．

b-d=n+m

18．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
	C．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發進行

17．恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N₂和H₂混合，使其在一定條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并達到化學平衡，根據表中數據回答有關問題

物質的量濃度	N2	H2	NH3
起始/mol•L-1	a	6	0
轉化/mol•L-1	b	c	d
平衡/mol•L-1	1	e	3

（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反應經3min達到平衡，則反應速率v（N₂）=0.5mol•L^-1•min^-1；
（3）該反應體系的起始狀態與平衡狀態的壓強之比為17：11；
（4）上述反應過程中，如果降低溫度，則反應速度減小（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項中，可以說明上述反應達到平衡的是BCD（填序號）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的壓強不再變化
C．N₂的正反應速率等于逆反應速率
D．N₂的濃度保持恒定不變．

16．（1）在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的密度
②反應容器中生成物的百分含量
③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比
④混合氣體的壓強
⑤混合氣體的總物質的量
其中能表明（甲）達到化學平衡狀態是①②③④⑤，能表明（乙）達到化學平衡狀態是②③．
（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s），X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79%．