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5．下列物質的化學用語表達正確的是（　�。�

	A．	甲烷的球棍模型：		B．	（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
	C．	乙醛的結構式：CH3CHO		D．	羥基的電子式：

4．假設A、B、C、D均為氣體，反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為①v_A=0.2mol/（L•s）  ②v_B=0.6mol/（L•s） ③v_C=0.45mol/（L•s ） ④v_D=0.3mol/（L•s）  該反應進行的最快的是④．（填序號）

3．下列物質不能由金屬單質通過一步反應得到的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Na[Al （OH）4]

C．

FeCl2

D．

Na2O2

2．某同學通過如下實驗，探究化學反應中的能量變化．
（1）在試管中加入6mol/L的鹽酸2mL，再插入用砂紙打磨過的鋁條，用溫度計測量溶液的溫度，在最初的2分鐘，溫度由23℃上升到25℃，說明該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）如圖所示進行實驗時，燒杯的溫度降低，說明Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”），反應中生成的有刺激性氣味氣體的電子式為，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗該氣體．

1．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在工業上用途廣泛．
（1）以硬脂酸甘油酯為例寫出油脂的皂化反應方程式為+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+
（2）從皂化反應后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：

加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度．

20．幾種物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經過蒸發濃縮，冷卻結晶操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（3）由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂，需要進行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現象是淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為85.5%．

19．25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
	C．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

18．影響化學反應速率的因素很多，某化學興趣小組進行化學反應速率影響因素的探究實驗：KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H⁺+4I-+O₂═2I₂+2H₂O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現藍色時間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

（1）為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
（2）A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
（3）B組實驗中“沒出現藍色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
（5）按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論設計酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；設計酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值，結論：酸度越大反應速率越快．

17．過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結構如圖所示．已知該分子H-O-O鍵角都是97°．下列有關H₂O₂的說法正確的是（　　）

	A．	過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵
	B．	在1.00mol H2O2中，核外電子總數為10×6.02×1023個
	C．	過氧化氫既有氧化性又有還原性
	D．	3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

16．下列實驗能夠實現的是（　　）

	A．	實驗室制取乙烯時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產物
	B．	除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氫氧化鈉溶液充分反應后分液即可
	C．	檢驗淀粉水解是否完全將水解液中加堿至堿性后加入碘水
	D．	苯、硝基苯、乙醇、乙酸四種物質只用碳酸氫鈉溶液一種試劑就能鑒別