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1．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在工業上用途廣泛．
（1）以硬脂酸甘油酯為例寫出油脂的皂化反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+
（2）從皂化反應后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：

加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度．

分析 （1）硬脂酸甘油酯在堿性條件下發生皂化反應，硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；
（2）在皂化反應后的混合物中加食鹽可以降低高級脂肪酸鈉的溶解度．

解答 解：（1）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油，反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+．
故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+；
（2）在皂化反應后的混合物中加食鹽可以降低高級脂肪酸鈉的溶解度，高級脂肪酸鈉以固體的形式析出，所以液體表面析出白色固體；
故答案為：降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度．

點評 本題考查了方程式的書寫，根據物質的性質和化學方程式的書寫方法即可解答，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年4月在漳州市發生了PX爆炸事件，PX的成分“對二甲苯”，其結構式如圖所示：，下列關于PX的敘述中，不正確的是（　　）
A．PX是一種有機化合物
B．僅由碳、氫兩種元素組成
C．爆炸燃燒的產物是可能是CO2和H2O
D．該有機化合物分子中存在碳碳單鍵，也存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯霉素是一種常見的藥物，實驗發現由于其分子結構中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味便消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是（　　）
A．無味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無味氯霉素在人體內不會發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能夠實現的是（　　）
A．實驗室制取乙烯時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產物
B．除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氫氧化鈉溶液充分反應后分液即可
C．檢驗淀粉水解是否完全將水解液中加堿至堿性后加入碘水
D．苯、硝基苯、乙醇、乙酸四種物質只用碳酸氫鈉溶液一種試劑就能鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．日本岡山大學教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發現，桉樹葉子的培養細胞能夠消除有害化學物質雙酚A的毒性．雙酚A的結構簡式如圖所示，下列有關此物質的說法正確的是（　　）
A．1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2
B．該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
C．該物質的所有碳原子可能在同一平面
D．該物質與足量氫氣發生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組互為同系物的是（　　）
A．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3
B．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．CH3 C≡C CH3  和CH2=CH CH=CH2
D．CH3 C≡C CH3 和 CH3 CH=CH CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見如圖乙：
①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖中，A是單質，B為淡黃色固體．寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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同步練習冊答案
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