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19．某元素X的最高價含氧酸的化學式為H_nXO_2n-2，則在其氣態氫化物中，X元素的化合價為（　　）

A．

3n-12

B．

5n-12

C．

3n-6

D．

n-10

18．下列關系不正確的是（　　）

	A．	沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
	C．	等物質的量的物質完全燃燒時耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷
	D．	等質量的物質完全燃燒時耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

17．下列各化合物的命名不正確的是（　　）

	A．	鄰二甲苯		B．	2-乙基-1，3-丁二烯
	C．	1-甲基乙醇		D．	3，4-二甲基己烷

16．常溫常壓下，一種氣態烷烴與一種氣態烯烴的混和物共1L，完全燃燒后，恢復到原狀況，得到1.2L二氧化碳．則該混和氣體中一定含有（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

丙烯

15．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	CH4分子的球棍模型：		B．	羥基的電子式：
	C．	醛基的結構簡式：-CHO或HOC-		D．	乙烯的實驗式：CH2

14．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃          b．結合質子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．穩定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是FeCO₃和SiO₂，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）該礦石和1mol L^-1HNO₃反應的離子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．
（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，使NO循環使用減少環境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O₂循環通入反應池處理該礦石2.3610³ kg，得到濾渣1.210³ kg，理論上至少需要1mol L^-1 HNO₃的體積為3×10⁴L．

13．以石墨為電極，電解1L CuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄與NaCl的物質的量之和為0.2mol，CuSO₄的物質的量占總物質的量的比值為a．下列說法正確的是（　　）

	A．	若a=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產生的氣體只有氯氣
	B．	若a=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產生的氣體的物質的量為0.1mol
	C．	若a=0.2，當Cl-在陽極恰好全部逸出時，產生0.08mol的NaOH
	D．	若電解一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的物質的量恰好均為0.16mol，則a=0.2

12．已知NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成　②產生刺激性氣味的氣體　③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	刺激性氣味的氣體是氨氣
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
	D．	反應中硫酸作氧化劑

11．下列關于離子檢驗的說法中，正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
	C．	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2+

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
	B．	灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素
	C．	向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
	D．	稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液中，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等