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9．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　　）

選項	操作及現(xiàn)象	溶液
A	緩慢通入反應C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失	Ca（OH）2溶液
B	通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成	Ba（NO3）2溶液
C	通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液
D	通入（NH4）2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
	B．	盛放Na2SiO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
	C．	用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S （填化學式）
（2）工業(yè)由Al₂O₃冶煉Al的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及如下過程：利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉化為SO₃，已知下列反應的能量變化示意圖：

①寫出S（s）與O₂（g）反應生成SO₃（g）的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol工業(yè)制硫酸的主要反應之一是將SO₂轉化為SO₃．
②寫出工業(yè)上將SO₂轉化為SO₃的化學方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明②中反應已達化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母序號）．
a．容器中c（SO₂）=c（SO₃）                 b．生成1molO₂的同時，生成2molSO₃
c．容器中體系的總壓強不隨時間而變化        d．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
④一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入0.4molSO₂和0.24molO₂．達到平衡時，SO₂的轉化率為80%．則該溫度下的化學平衡常數(shù)為400
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池正極所發(fā)生的電極反應式為NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（5）焙燒948噸明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸432噸．

6．I、根據(jù)如圖所示各物質間的轉化關系，回答（1）-（3）三個小題：

（1）寫出D物質中官能團的結構式
（2）①～⑥反應中屬于取代反應的是②
（3）寫出②和⑦反應的化學方程式
②CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr⑦CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
II、根據(jù)下面的反應路線及所給信息回答（4）-（7）四個小題
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）請按要求填寫下列表格中未畫虛線的所有空白

	反應①	反應②	反應③
試劑及條件
反應類型

（5）反應④的化學方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H₂O
已知：（R₁、R₂、R₃、R₄為烴基或H）
 （6）根據(jù)以上信息完成M被氧化的化學方程式（不要求配平但有機產(chǎn)物要寫全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH₂CH₂CHO+OHC-CHO，產(chǎn)物中含氧官能團的名稱是醛基，
（7）寫出符合下列條件的所有有機物的結構簡式CH₃CH₂C≡CCH=CH₂、CH₃C≡CCH₂CH=CH₂．
①與M互為同分異構體 ②屬于脂肪烴 ③分子結構中無支鏈 ④核磁共振氫譜顯示有四個峰且峰面積之比為1：2：2：3．

5．圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，變量Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2（g）與1 mol CO（g）放出234 kJ熱量
	B．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
	C．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
	D．	若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

4．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：
①a、c、e皆能與稀硫酸反應放出氣體；
②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
③c與強堿反應放出氣體；
④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

	A．	Fe   Cu   Al  Ag  Mg		B．	Al   Cu   Mg   Ag   Fe
	C．	Mg   Cu   Al  Ag  Fe		D．	Mg   Ag   Al   Cu   Fe

3．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積（　　）

A．

a=b=10 mL

B．

a=b＞10 mL

C．

a＜b

D．

a＞b

2．實驗室如何制取Fe（OH）₃膠體將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，化學反應方程式可表示為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，可用丁達爾效應（方法）證明膠體已經(jīng)制成．

1．298K時，合成氨反應的反應熱△H=-92.4kJ•mol^-1．在該溫度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一個密閉的容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應是可逆反應，原料氣不可能完全反應，即l molN₂和3molH₂放在密閉容器中反應生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ．

20．有下列反應．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴水褪色  ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液  ⑤由乙烯制聚乙烯    ⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是．①③；屬于聚合反應的是⑤．