Question

4．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：
①a、c、e皆能與稀硫酸反應放出氣體；
②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
③c與強堿反應放出氣體；
④c、e在冷濃硫酸中發生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

• A． Fe   Cu   Al  Ag  Mg
• B． Al   Cu   Mg   Ag   Fe
• C． Mg   Cu   Al  Ag  Fe
• D． Mg   Ag   Al   Cu   Fe

Answer 1

分析 在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬；
這幾種金屬中只有Al能和強堿反應生成氫氣；
常溫下，鋁和Fe能和濃硫酸發生鈍化現象，據此判斷金屬性單質．

解答 解：在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，根據①知，a、c、e屬于Fe、Al、Mg中的一種；
這幾種金屬中只有Al能和強堿反應生成氫氣，根據③知，c是Al；
常溫下，鋁和Fe能和濃硫酸發生鈍化現象，根據④知，e是Fe；
所以a是Mg；
b、d分別是Ag、Cu中的一種，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，活潑性Cu＞Ag，根據②知，b是Cu、d是Ag；
通過以上分析知，a、b、c、d、e依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性順序判斷，明確金屬活動性順序表及金屬單質性質是解本題關鍵，高中階段學習的金屬單質只有Al能和強堿溶液反應生成氫氣，題目難度不大．