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17．常溫下，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 （　　）

	A．	點（1）所示溶液中：C（CH3COOH）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）
	B．	點（2）所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COO H ）+C（CH3COO-）
	C．	點（3）所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）
	D．	滴定過程中可能出現：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	酸堿鹽都是電解質
	B．	弱堿分解均生成對應的氧化物和水
	C．	酸酐不 一定是氧化物
	D．	電解原理精煉銅的過程中兩電極質量變化相同

15．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確是（　　）

	A．	X的氫化物溶于水顯酸性
	B．	Z位于周期表的第二周期VIA族
	C．	X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
	D．	Y的氧化物是離子化合物

14．某有機物樣品3.1g完全燃燒，無論何種比例混合，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾后得到10g沉淀．該有機物樣品可能是（　　）
①乙二醇   ②乙醇      ③乙醛   ④甲醇和丙三醇的混合物．

A．

①②

B．

①

C．

①④

D．

④

13．有機化合物A經李比希法測得其中含碳 64.3%、含氫7.1%，其余為氧．經質譜法分析得知其相對分子質量為56，經核磁共振氫譜確定分子中有3種不同化學環境的氫原子．有機物A能發生如下轉化：
①A與Br₂的CCl₄溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱生成C（相對分子質量為54）；
②A與銀氨溶液反應得到D，D經酸化后可與HCl加成得到E，E與NaOH的水溶液共熱，反應后再酸化得到F．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₃H₄O，分子中的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基；A→B所屬反應類型是加成反應．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）A→D的化學方程式是CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）F在濃硫酸作用下生成一種六元環狀化合物G，G的結構簡式是．

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	苯酚鈉中通二氧化碳反應：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
	B．	電解飽和食鹽水：2H++2Cl?$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	C．	Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	D．	足量AlCl3溶液與純堿溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

11．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.2mol/L的AlCl3溶液中，陽離子總數大于0.2NA
	B．	工業制取漂白粉時，理論上每制得25.4g產品，反應中轉移電子數為0.2NA
	C．	30g甲酸甲酯與30g葡萄糖中含C-H鍵個數均為2NA
	D．	將2.7g鋁粉投入足量的熱的濃硝酸中充分反應，可收集到標況下氣體6.72 L

10．寫出有關化學方程式
（1）切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O₂=2Na₂O
（2）苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱到55℃左右+HNO₃（濃）$→_{55℃}^{濃硫酸}$+H₂O．

9．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（　　）

	A．	分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
	B．	分子間作用力、分子間作用力、共價鍵
	C．	分子間作用力、共價鍵、共價鍵
	D．	共價鍵、共價鍵、共價鍵

8．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（　　）

	A．	氫氣與氧氣反應生成液態水
	B．	稀鹽酸與金屬鎂反應
	C．	生石灰與稀鹽酸反應
	D．	硫酸銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨而反應