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17．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2O2與CO2反應產生1molO2，轉移的電子數為4NA
	B．	22.4LN2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個共用電子對
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
	D．	2molSO2和1molO2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA

16．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖1所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現氣泡，停止加熱后導管末端出現一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．

	實驗步驟	預期現象與結論
步驟1	取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/LH2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．	-
步驟2	取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN	溶液變紅色，則固體產物含+3價鐵
步驟3	取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4	溶液紫色褪去，則固體產物含+2價鐵

步驟1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是除去反應后固體中可能未反應完的鐵粉，以免影響后續實驗的結果分析．
（4）固體產物中鐵元素的質量分數的測定可采用圖2的流程．其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液平均為v mL．（已知5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）其中加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．實驗測得ag樣品中固體產物鐵元素的質量分數為$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列計算表達式）．

15．以下化石能源的加工所得產品不符合事實的是（　　）

	A．	石油分餾-乙炔		B．	石油裂解-乙烯
	C．	煤焦油分餾-苯酚		D．	天然氣熱分解-炭黑

14．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺，Zn在這些化合物中的化合價均為+2．回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑．
（2）寫出氯化鋁溶液與氨水反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應產生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制．

13．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
	B．	氫氣還原氧化銅
	C．	鐵片置于硫酸銅溶液中
	D．	用氫氧化鈉溶液溶解帶氧化膜的鋁片

12．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
	B．	鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在于自然界
	C．	Na與Na+都具有強的還原性
	D．	鈉的質地軟，可用小刀切割

11．下列有關說法中，正確的是（　　）

	A．	凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物
	B．	油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸
	C．	蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成
	D．	糖類物質都有甜味

10．使2mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生最大程度的取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（　　）

A．

4mol

B．

6mol

C．

8mol

D．

10mol

9．N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
	B．	標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA28bNA
	C．	常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.6NA
	D．	CO2通過足量Na2O2使固體增重bg時，反應中轉移的電子數為$\frac{b{N}_{A}}{2}$

8．下列除雜方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣；
②除去KNO₃中少量的NaCl：溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、干燥；
③除去CO₂中少量的CO：在空氣中點燃；
④除去苯中少量的苯酚：加入適量NaOH溶液，分液．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③