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3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22g CO₂的體積是11.2L，與14g N₂含有相同的分子數(shù)．

2．現(xiàn)有50.0mL某濃度的Na₂CO₃溶液和30.0mL 1mol/L的鹽酸，將該鹽酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中與將該Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中產(chǎn)生的氣體體積比為2：3，試求Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

1．下列化合物屬于離子化合物的是（　　）

A．

CO2

B．

CH4

C．

NH4NO3

D．

HCl

20．已知25℃、101kPa條件下，H₂、CO、CH₄的燃燒分別為286kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1、890kJ•mol^-1，若將a mol H₂、CO、CH₄的混合氣體完全燃燒，生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O，且n（CO₂）=n（H₂O），則放出的熱量（Q）可能為（　　）

A．

284.5a kJ

B．

586.5a kJ

C．

555a kJ

D．

598a kJ

19．已知常溫下測(cè)得0.01mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.011mol•L^-1，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，0.1mol•L^-1 NaHSO₄溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），根據(jù)題給條件推斷Na₂SO₄溶液呈堿（填“堿”或“酸”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）常溫下，0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）＞0.001mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根據(jù)題給條件推斷2mol•L^-1　NaHSO₄溶液與1mol•L^-1　Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-．

18．在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳（標(biāo)況），求溶液中含有NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量．

17．1.204×10²⁴個(gè)H₂SO₄與84g H₂O含有的原子數(shù)目相等．

16．已知反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．問(wèn)：當(dāng)5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物1mol，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	B．	維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
	C．	苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

14．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此觀點(diǎn)是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），并闡述作出判斷的理由：C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4S¹，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型為正四面體．