Question

16．已知反應：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．問：當5mol電子轉移時，生成氧化產物1mol，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1．

Answer 1

分析 該反應中Cl元素化合價由0價變為+5價、-1價，其轉移電子數為5，氯氣既作氧化劑又作還原劑，且有$\frac{1}{6}$的氯氣作還原劑、$\frac{5}{6}$的氯氣作氧化劑，NaCl是還原產物、NaClO₃是氧化產物，當5mol電子轉移時，有1molNaClO₃生成，據此分析解答．

解答 解：該反應中Cl元素化合價由0價變為+5價、-1價，其轉移電子數為5，氯氣既作氧化劑又作還原劑，且有$\frac{1}{6}$的氯氣作還原劑、$\frac{5}{6}$的氯氣作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=$\frac{5}{6}$：$\frac{1}{6}$=5：1；NaCl是還原產物、NaClO₃是氧化產物，當5mol電子轉移時，有1molNaClO₃生成，所以氧化產物的物質的量是1mol，
故答案為：1；5：1．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重考查基本概念及計算，正確判斷氧化劑、還原劑的物質的量之比是解本題關鍵，題目難度不大．