Question

7．還原2.4molXO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗3mol/L的Na₂SO₃溶液2L，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為（　　）

• A． 0價(jià)
• B． +1價(jià)
• C． -1價(jià)
• D． -2價(jià)

Answer 1

分析 Na₂SO₃還原2.4molXO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．

解答 解：Na₂SO₃還原2.4molXO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，
由電子守恒可知，2.4mol×（6-a）=2L×3mol•L^-1×（6-4），
解得a=+1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．