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12．Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），該反應的平衡常數K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質各1mol，乙中加有Fe₂O₃，Fe，CO₂各1mol，CO 2mol．達平衡后，兩容器中不等的是（　　）

	A．	用CO表示反應速率		B．	平衡混合氣體的平均相對分子質量
	C．	CO的轉化率		D．	CO2的體積分數

11．實驗室有200g含Fe₂O₃80%的赤鐵礦石，用CO將其還原，至少需要CO的體積（標準狀況）是多少？

10．如圖裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）a試管中試劑加入的先后順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，其中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止暴沸，制取乙酸乙酯的化學方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型是酯化反應（或取代反應）；
（2）b試管中盛放的液體是飽和Na₂CO₃溶液，b試管內的導管不伸入液面以下的原因是防止倒吸；
（3）實驗結束后，從b試管的混合物中分離出乙酸乙酯的方法是分液，乙酸乙酯從分離器的上口（填“上”或“下”）放出．

9．下表為元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

請用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）⑤的元素符號是Si，其最高正價是+4；
（2）①～⑦中金屬性最強的是Na，能證明⑥比②的非金屬性強的事實是H₂SO₄為強酸、H₂CO₃為弱酸；
（3）①、③形成的化合物是HO₂或H₂O₂；
（4）④、⑥、⑦原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞Cl；④的最高價氧化物的水化物是NaOH，它與⑥的最高價含氧酸反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

8．石油是一種重要的化工原料，可生產汽油、煤油、乙烯、苯等，實現石油的綜合利用，減少環境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油，是利用了各組分的沸點不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C₈C₁₈$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環境問題是白色污染；
（3）溴苯可用于生產止咳藥，用苯制取溴苯的化學方程式是；
（4）汽車用汽油作燃料是將化學能直接轉化為熱能，汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH₃反應生成對大氣無污染的物質，反應的化學方程式是6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．

7．下列有關苯的性質描述中，正確的是（　　）

	A．	苯能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱，生成硝基苯
	C．	苯與溴水混合振蕩，靜置，下層液體幾乎為無色
	D．	1mol苯與2mol氫氣發生加成反應生成1mol環己烷

6．硫酸工業中的一個反應為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，有關該反應的下列說法中正確的是（　　）

	A．	O2充足時，SO2可全部轉化為SO3
	B．	加入催化劑是為了加快反應速率
	C．	達到化學平衡時SO2和SO3的濃度相等
	D．	達到化學反應限度時，反應停止進行

5．下表是某糕點的營養成分，下列有關說法正確的是（　　）

營養素	每100g含有
蛋白質	4.8g
油脂	20g
糖類	40g
-胡蘿卜素 （維生素類）	1.8g
碳酸鈣	400mg

	A．	油脂是高級脂肪酸的甘油酯
	B．	糖類是產生能量最高的營養物質
	C．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
	D．	蛋白質在人體內水解最終生成二氧化碳和水

4．銀鋅紐扣電池放電時的反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，該電池的負極是（　　）

A．

Zn

B．

Ag2O

C．

ZnO

D．

Ag

3．“原子經濟”期望反應物原子的利用率為100%．將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環，以下涉及碳循環的反應中原子利用率最高的是（　　）

	A．	6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2		B．	CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
	C．	CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O		D．	2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O