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8．實驗測得常溫下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L^-1某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是（　　）

	A．	c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）		B．	c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
	C．	c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

7．不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為3d⁵．
（2）此配合物的-C₂H₅中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是碳原子的sp³雜化軌道；氫原子的1s軌道．
Ⅱ．（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學式為CN^-或C₂^2-（寫出一個即可）．
（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結構單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的式子表示）．
Ⅲ．硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為平面三角形，B原子的雜化類型為sp²．
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．圖3示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為BP，微粒間存在的作用力為共價鍵．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H₂O•B（OH）₃，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺離子．則硼酸為一元酸，[B（OH）₄]^-含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．

6．某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法正確的是（　　）

	A．	鹽橋中的電解質可以用KC1
	B．	閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極
	C．	閉合K，石墨電極上只生成銅
	D．	導線中流過0.15 mol e-時，加入5.55 gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復原組成

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
	B．	在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
	C．	NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
	D．	在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

4．現有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填序號）．
A．酸性   B．堿性   C．中性．

3．Cu（OH）₂在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^- （aq），在常溫下K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調節溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

2．可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑．醫院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²•L^-2；K_sp（BaSO₄）=l.1×10^-10 mol²•L^-2下列推斷正確的是（　　）

	A．	不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
	B．	搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
	C．	若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5 mol•L-1的溶液時，會引起鋇離子中毒
	D．	可以用0.36 mol•L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

1．在元素周期表的短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	XY3晶體一定是離子晶體
	B．	若Y的原子序數為m，X的原子序數可能是m±4
	C．	X和Y可屬于同一周期，不可屬于兩個不同周期
	D．	X和Y一定不屬于同一主族

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
	B．	分子晶體中一定含有共價鍵
	C．	非極性分子中一定存在非極性鍵
	D．	對于組成和結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔、沸點越高

19．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質合成有機中間體M（C₁₆H₁₄O₄）．
已知：
I．R-COOH$→_{②H+H_{2}O}^{①Li甲氨}$R-CHO；
Ⅱ．經紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結構．且lmol M與足量
的銀氨溶液反應能生成4molAg．

（1）有機物B中含有的官能團名稱是溴原子．
（2）有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學式）．
（3）有機物C分子苯環上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結構簡式．
（4）①有機物D中不能發生的反應類型是b（選填序號，下同）．
a．取代反應b．消去反應c．加成反應d．氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構體，寫出符合下列條件的Y的結構簡式．
i．含有苯環，苯環上的一鹵代物有3種同分異構體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
ⅲ．1molY最多能與2mol NaOH溶液反應
（5）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式．