Question

8．實驗測得常溫下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L^-1某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是（　　）

• A． c（B⁺ ）＞c（A^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
• B． c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）=c（A^- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（B⁺ ）＞c（A^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依據離子積常數c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強堿；依據強酸強堿反應后的溶液中物質和離子分析選項．

解答 解：實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里解：實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依據離子積常數為c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；計算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強堿；
一元強酸和一元強堿恰好反應生成強酸強堿鹽BA，溶液呈中性，則：（H⁺）=c（OH^-），依據溶液中電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可得：c（B⁺）=c （A^-），溶液中離子濃度大小為：c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確，
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據酸堿溶液的濃度和pH判斷強弱電解質為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．