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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列說法或方程式正確的是(  )
A.向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3:3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO+4OH-+2Fe(OH)3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C.電解質溶液能夠導電,是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子
D.a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.可通過控制溶液的pH降低氨基酸的熔點,分離不同氨基酸
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C.所有的糖類、油脂和蛋白質均能發生水解反應
D.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.將反應Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后,H+的化學計量數為(  )
A.8B.10C.14D.30

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科目: 來源: 題型:解答題

20.納米二氧化鈦作為一種新型的光催化劑,其用途相當廣泛.金屬鈦具有優良的性能,是航天工業的重要材料.水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下:
TiCl4$→_{△}^{水解}$TiO2•nH2O$→_{脫水干燥}^{洗滌}$TiO2$\stackrel{特殊處理}{→}$復合TiO2$\stackrel{電解}{→}$Ti
Ⅰ.TiCl4的水解:
(1)寫出TiCl4水解的化學方程式:TiCl4+(n+2)H2O=TiO2•nH2O+4HCl.
(2)檢驗TiO2•nH2O是否洗凈的方法是取適量最后一次洗滌液,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,不產生白色沉淀,說明已經洗凈.
Ⅱ.電解法制備金屬鈦:
用TiO2與石墨制成復合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物,從而制取鈦,陰極產生的Ca立即還原TiO2,TiO2也能直接得電子生成Ti,其電解示意圖如圖所示:
(3)陰極區發生的反應有Ca2++2e-=Ca(填電極反應式,下同)、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、TiO2+4e-=Ti+2O2-.若把裝置中的CaO去掉能否得到Ti?不能(填“能”或“不能”).
(4)乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池(KOH為電解質,O2為氧化劑)是一種高能燃料電池,可用于上述電解的電源,其負極反應生成BO2-和H2O,則負極的電極反應式為B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O.

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19.如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.Y為陰極,發生還原反應B.X為正極,發生氧化反應
C.鋅電極表面有紅色的銅析出D.X與濾紙接觸處變紅

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18.一定溫度下,1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z.下列說法正確的是(  )
A.當混合氣體的質量不再發生變化時,說明反應達到平衡狀態
B.用M表示此反應速率是0.1 a mol•(L•min)-1
C.用X表示此反應的反應速率是(0.1-0.2 a)mol•(L•min)-1
D.其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動

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17.已知元素周期表中第ⅡA族元素有鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳,鈣與水反應較劇烈,下列關于鍶單質的性質描述錯誤的是(  )
A.將顆粒狀鍶單質放入水中,反應劇烈,生成大量的氣體,氣體燃燒且發生輕微爆炸
B.顆粒狀鍶單質與稀硫酸反應,反應現象不如鈉與水反應劇烈
C.鍶在純氧中可以燃燒,燃燒產物與水反應生成的氫氧化物為強堿
D.鍶在純凈氮氣中可以燃燒,燃燒產物與水反應可以放出氣體

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.能說明元素X的氣態原子得電子能力比元素Y的氣態原子得電子能力強的事實是(  )
A.元素周期表中X位于Y的上一周期
B.X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C.將H2X、HY分別加熱至500℃,只有HY發生分解
D.X與Y同主族,相同溫度時,二者的單質與銅反應分別生成Cu2X  CuY

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15.室溫時,將同種規格的鋁片分別投入下列物質中,生成氫氣的反應速率最大的是(  )
A.0.1mol/L鹽酸15mLB.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mLD.18mol/L硫酸15mL

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14.下列化學用語使用正確的是(  )
A.NH4Cl的電子式:
B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
C.氟化鈉的電子式:
D.氯原子的結構示意圖:

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同步練習冊答案
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