Question

16．能說明元素X的氣態原子得電子能力比元素Y的氣態原子得電子能力強的事實是（　　）

• A． 元素周期表中X位于Y的上一周期
• B． X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
• C． 將H₂X、HY分別加熱至500℃，只有HY發生分解
• D． X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質與銅反應分別生成Cu₂X  CuY

Answer 1

分析 A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定；
B．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不是最高價含氧酸不一定；
C．分解溫度越高，氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強；
D．與變價金屬反應生成高價態Cu的化合物的元素非金屬性更強．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：S＞C，故A錯誤；
B．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不是最高價含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B錯誤；
C．加熱H₂X、HY至500℃，只有HY發生分解，說明HX更穩定，X元素的非金屬性更強，故C正確；
D．單質與銅反應分別生成Cu₂X和CuY，Y單質與銅反應得到高價態Cu，則Y的非金屬性更強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱比較規律，難度中等，注意歸納總結非金屬性強弱比較規律：非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩定性、反應的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱等．