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16.能說明元素X的氣態原子得電子能力比元素Y的氣態原子得電子能力強的事實是(  )
A.元素周期表中X位于Y的上一周期
B.X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C.將H2X、HY分別加熱至500℃,只有HY發生分解
D.X與Y同主族,相同溫度時,二者的單質與銅反應分別生成Cu2X  CuY

分析 A.同主族元素自上而下非金屬性減弱,不是同主族則不一定;
B.最高價含氧酸酸性越強,非金屬性越強,不是最高價含氧酸不一定;
C.分解溫度越高,氫化物越穩定,中心元素的非金屬性越強;
D.與變價金屬反應生成高價態Cu的化合物的元素非金屬性更強.

解答 解:A.同主族元素自上而下非金屬性減弱,不是同主族則不一定,如非金屬性:S>C,故A錯誤;
B.最高價含氧酸酸性越強,非金屬性越強,不是最高價含氧酸不一定,如酸性:碳酸>HClO,故B錯誤;
C.加熱H2X、HY至500℃,只有HY發生分解,說明HX更穩定,X元素的非金屬性更強,故C正確;
D.單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY,Y單質與銅反應得到高價態Cu,則Y的非金屬性更強,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查非金屬性強弱比較規律,難度中等,注意歸納總結非金屬性強弱比較規律:非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩定性、反應的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設阿伏加德羅常數的值為NA,則下列說法不正確的是(  )
A.1mol Na參加氧化還原反應時電子轉移NA
B.3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數相等
C.標準狀況下,2.24L SO3含有的O原子數為0.3NA
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x molNH3,則反應達到平衡
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正 反應速率減少,逆反應速率增加
D.化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說法合理的是(  )
A.若混合物為溴水,可通過方案Ⅰ進行分離,加入試劑為CCl4液體,充分振蕩后液體分層,上層為X的CCl4溶液
B.若為苯和苯酚的混合物,可通過方案Ⅱ進行分離,加入試劑為濃溴水,X為苯
C.若為溴苯和溴的混合物,可通過方案Ⅰ進行分離,加入試劑為NaOH溶液,X為溴苯
D.若為己烷和己炔的混合物,可通過方案Ⅰ進行分離,加入試劑為溴水,X為己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于容量瓶的使用操作中正確的是(  )
A.使用容量瓶前應先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈,再用待配液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2 cm處,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉移到容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.將反應Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后,H+的化學計量數為(  )
A.8B.10C.14D.30

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.下列說法正確的是(  )
A.摩爾是把可稱量物質與微觀粒子聯系起來的一個國際基本物理量
B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關,溫度越高,體積越大
C.任何一種微觀粒子,其摩爾質量以g/mol為單位,數值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同
D.若x個N(氮)原子的質量是1g,則阿伏加德羅常數可表示為14x  mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某元素的原子最外層只有一個電子,它與ⅦA元素結合時形成的化學鍵的說法正確的是(  )
A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D.以上說法都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子數為NA
B.用含0.2mo1 FeC13的飽和溶液制得膠體,其中所含氫氧化鐵膠粒的數目為0.2 NA
C.由NO2和CO2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中氧元素的質量一定為32g
D.2LpH=1的HA酸溶液與足量鋅粒反應,生成H2的分子數一定為0.1 NA

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同步練習冊答案
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