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6.設阿伏加德羅常數的值為NA,則下列說法不正確的是(  )
A.1mol Na參加氧化還原反應時電子轉移NA
B.3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數相等
C.標準狀況下,2.24L SO3含有的O原子數為0.3NA
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數為0.2NA

分析 A.參加氧化反應時Na化合價由0價變化為+1價;
B.結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子構成計算;
C.標準狀況下SO3為液體;
D.根據n=cV計算.

解答 解:A.Na原子最外層電子數為1,則1molNa失去1mol電子,數目為NA,故A正確;
B.n(SO2)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,n(NO2)=$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol,則所含有的氧原子的物質的量都為0.1mol,數目相等,故B正確;
C.標準狀況下SO3為液體,2.24L不是0.1mol,故C錯誤;
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子的物質的量為1L×0.1mol/L×2=0.2mol,則Cl-離子數為0.2NA,故D正確.
故選C.

點評 本題綜合考查物質的量的相關計算,側重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握物質的構成特點以及化學計量使用的條件,把握相關計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中,正確的是(  )
A.氯原子和氯離子的化學性質相同B.一價氯負離子比氯原子多一個電子
C.氯氣有毒,氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.下列烷烴進行一氯代反應后,只生成3種沸點不同的產物的烷烴是(  )
A.( CH32CH( CH22 CH3B.CH3 CH2 CH( CH3) CH2 CH3
C.( CH32CHCH2CH( CH32D.( CH33 C CH2 CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.膠體區別于其它分散系最本質的特征是(  )
A.外觀均一B.能發生丁達爾效應
C.很穩定D.分散系粒子直徑介于10-9m~10-7m

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用N2和CO2 組成的混合氣體,其相對于氫氣的密度為18,則此混合氣體中N2和CO2的物質的量之比為(  )
A.3:4B.1:2C.2:3D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,該廢水的處理如圖1:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖2:

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:NH4++OH-═NH3•H2O.
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離.
③寫出1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式:NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5:6.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應.有下列一組反應:
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2(純)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
(1)其中屬于化合反應的有①⑤,屬于置換反應的有③⑦.
(2)屬于非氧化還原反應的是②④⑤.
(3)上述反應中,既是分解反應,又是氧化還原反應的是⑧.
(4)上述反應中,既是溶液中的離子反應,又是氧化還原反應的是③.
(5)根據你的理解,氧化還原反應的實質是C.
A.分子中的原子重新組合            B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移    D.化合價的改變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置,它有多種用途.
(1)若瓶中裝有X溶液,將CO和CO2的混合氣體由a管口通入,用以除去CO2,則X為B(填選號),并寫出反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,如果用去X 20g,則標況下吸收CO2的體積為5.6L.
A.H2SO4         B.NaOH         C.NaCl         D.HCl
(2)若用排空氣法收集H2,則H2氣體應從b(填標號,下同)管口導入;若用排空氣法收集CO2,則CO2氣體應從a 管口導入.
(3)醫院里給病人輸氧時,往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置,觀察氣泡產生的情況,以便調節供氧速率,此時氧氣應從a管口導入.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能說明元素X的氣態原子得電子能力比元素Y的氣態原子得電子能力強的事實是(  )
A.元素周期表中X位于Y的上一周期
B.X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C.將H2X、HY分別加熱至500℃,只有HY發生分解
D.X與Y同主族,相同溫度時,二者的單質與銅反應分別生成Cu2X  CuY

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