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3．下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　　）

	A．	由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
	B．	FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
	C．	向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
	D．	達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

2．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	1-甲基戊烷		B．	2-乙基-1-丙烯
	C．	3，3-二甲基-1-丁醇		D．	1，3，5-三硝基甲苯

1．有機物大多易揮發，因此許多有機物保存時為避免揮發損失，可加一層水即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是（　　）

A．

己烷

B．

CHCl3

C．

苯酚

D．

酒精

20．與當今地球上重大環境問題不相關的物質是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

SO2

D．

CC12F2

19．如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現象是有無色氣泡產生，溶液變紅；Y電極上的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，將Y電極反應產物通入Na₂S溶液觀察到的現象是溶液中產生黃色沉淀產生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．某廠現有50臺電解槽，每臺平均每天消耗2.925×10⁵ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1：1.15合成質量分數為36.5%的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產36.5%的鹽酸20t．（保留三位有效數字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，工作一段時間后pH將減小（填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g．該金屬的相對原子質量是64．

18．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）

A	B	C	D
驗證化學能 轉化為電能	驗證鉛蓄電池 放電時Pb為負極	驗證鐵 發生析氫腐蝕	驗證AgCl 溶解度小于Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）

	A．	C生成的速率和C分解的速率相等
	B．	單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
	C．	B的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
	D．	混合氣體密度保持不變

16．化學與人類生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
	B．	鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕
	C．	提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
	D．	推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應

15．“保護環境，就是保護自己”．目前，在我國城市環境中主要的大氣污染物是（　　）

A．

SO2、NO、CO、煙塵

B．

CO2、Cl2、N2、酸雨

C．

HCl、SO2、N2、粉塵

D．

CO2、NO、NH3、霧

14．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據酸分子中含有氫原子的數目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據物質在一定條件下能否導電將物質分成電解質和非電解質
④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④