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13．在Fe（NO₃）₂溶液中存在下列平衡：Fe²⁺+2H₂O?2Fe（OH）₂+2H⁺，又已知Fe²⁺的顏色為淺綠色．現向該溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色為（　�。�

A．

無變化

B．

變為無色

C．

變為深綠色

D．

變為棕黃色

12．下列事實不能作為判斷依據的是（　�。�

	A．	硅酸鈉溶液中通入SO2產生白色沉淀，判斷Si和S的非金屬性強弱
	B．	比較H2O和H2S還原性強弱，判斷O和S的非金屬性強弱
	C．	鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
	D．	鐵片投入硫酸銅溶液中，鐵片上有紫紅色物質生成，判斷Fe和Cu的金屬性強弱

11．某化學學習小組設計了甲、乙、丙、丁四個裝置，如圖所示：

（1）甲中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）乙中Sn極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）丙中被腐蝕的金屬是鋅．
（4）比較甲、乙、丙中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．
（5）肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種堿性電池，其產物無污染，裝置示意圖如丁所示．該電池放電時，其負極的電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

10．某有機物的結構簡式如圖，該物質可能有的化學性質是（　�。�
①可燃燒；
②可跟溴加成； 
③可使酸性KMnO₄溶液褪色；
④可跟NaHCO₃溶液反應；
⑤可跟NaOH溶液反應； 
⑥1mol該有機物與足量Na反應生成1mol H₂．

A．

①②③⑥

B．

①②④⑤

C．

①②③④⑤

D．

全部

9．下列排序正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Cl-＜S2-＜As3-		B．	堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
	C．	熱穩定性：HCl＜HBr＜HI		D．	沸點：AsH3＜PH3＜NH3

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1.7 g羥基所含有的電子數為NA
	B．	標準狀況下，11.2L苯含有的氫原子數為3NA
	C．	28 g乙烯和環丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
	D．	1mol乙醇和1mol乙酸和濃硫酸共熱，充分反應后生成乙酸乙酯分子數為NA

7．下列實驗方案能達到預定目的是（　　）

	A．	將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
	B．	用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應說明鈉、鉀金屬性的強弱
	C．	向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
	D．	用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

6．A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA．經分析A 的相對分子質量為161，除含有C、H外，它還含有一個鹵原子，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉化關系如如圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C 反應可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂ 互為同分異構體，B₁ 的摩爾質量80g/mol；G₁和G₂ 互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環境，G₁無甲基．

已知：
①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩定．
請完成下列問題：
（1）A 的結構簡式：；B₁ 的分子式為C₆H₈．
（2）反應④的化學方程式：HOOCCH₂CHBrCH₂CH（OH）CH₃+H₂O．
（3）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應方程式．
（4）符合下列條件的E 的同分異構體共有2種．
①含有三個甲基；   ②能與NaHCO₃ 反應；   ③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（5）設計實驗驗C 中所含有的非氧官能團取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaCl固體中含有共價鍵
	B．	CO2分子中含有離子鍵
	C．	${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三種核素
	D．	${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數

4．按要求回答下列問題
（1）Na₂O₂的電子式
（2）HCN的結構式H-C≡N
（3）用電子式表示 HCl的形成過程
（4）已知在周期表中處于對角線位置的元素（如鈹與鋁）具有某些相似的性質，試寫出氫氧化鈹與NaOH反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．