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5．（1）在100℃時，將0.400mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.15 mol/（L•min）．
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氧族元素單質與H₂反應情況：

元素	O	S	Se	Te
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
1Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發生電極反應而放電．

其電極分別為a是負極，（填正或負），若介質為KOH溶液，其電極反應分別是：
a極：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂Ob極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

4．已知有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．E為難溶于水且具有果香味的無色液體，其分子式為C₄H₈O₂．A、B、C、D、E有如下關系，請回答下列問題：

（1）A的電子式為；欲鑒別A與甲烷可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液作試劑．
（2）B分子中的官能團名稱是羥基．D分子中的官能團的結構簡式是-COOH
（3）指出下列轉化的反應類型：B→C：氧化反應；B+D→E：酯化反應（或取代反應）．
（4）寫出下列轉化的化學方程式：B→C：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：

回答下列問題：
（1）流程圖中操作①的名稱為蒸發結晶．
（2）有同學認為：可直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”該同學的想法，理由是因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本；
（3）該流程圖里B、C反應可以生產工業上一重要產品，寫出該反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

2．如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是H₂SO₄（用化學式表示）．
（2）元素②與元素⑨形成的化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）請寫出元素②的原子結構示意圖為；元素②的最高價氧化物結構式為：O=C=0；
（4）元素①-④中的某單質在常溫下化學性質穩定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子的形成過程2 →．
（5）④⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩定性由弱到強的是PH₃＜H₂S＜H₂O
（6）③⑥⑦三種元素的原子半徑由大到小的是Si＞P＞N．

1．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點a的正反應速率比點b的大
	B．	點c處反應達到平衡
	C．	點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	D．	點d正反應速率和點 e的逆反應速率一樣

20．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　　）

	A．	和金屬鈉反應時①鍵斷裂
	B．	和乙酸發生酯化反應時②鍵斷裂
	C．	在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和⑤鍵
	D．	在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	SiH4比CH4穩定
	B．	O2-半徑比F-的小
	C．	Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	D．	酸性 HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

18．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	比較苯酚和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用氫氧化鈉分別與苯酚和乙醇反應
B	證明HOCH2CH2CHO中含有醛基	滴入KMnO4酸性溶液
C	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色
D	檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產生乙烯	將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．已知KIO₃是食用碘鹽的碘添加劑，其制備原理之一為：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
	B．	反應中I2為氧化劑，Cl2為氧化產物
	C．	生成1 mol Cl2時轉移2 mol電子
	D．	由方程式可知還原性I2＞Cl2

16．欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是（　�。�

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	溴乙烷中的乙醇（水）
	C．	苯中的苯酚（溴水）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）