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20．

乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�

	A．	和金屬鈉反應時①鍵斷裂
	B．	和乙酸發生酯化反應時②鍵斷裂
	C．	在銅催化及加熱條件下與O₂反應時斷裂①鍵和⑤鍵
	D．	在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

分析 A．乙醇和鈉反應生成氫氣，氫氧鍵斷裂；
B．和乙酸反應生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂；
C．乙醇在銅催化下與O₂反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
D．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水．

解答解：A．乙醇和鈉反應生成氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①鍵，故A正確；
B．和乙酸反應生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故B錯誤；
C．乙醇在銅催化下與O₂反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故C錯誤；
D．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，則斷裂①②③④⑤，故D正確；
故選BC．

點評本題考查有機物的結構與性質，側重乙醇性質的考查，注意乙醇的性質與官能團、化學鍵的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaCl是價廉且應用廣泛的化工業原料，例如，純堿工業、氯堿工業、氯酸鉀工業、肥皂工業等．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在聯合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進行聯合生產，以方便的獲得原料NH₃、CO₂；
③在聯合制堿法中循環使用，而在氨堿法中循環使用率不高的物質是CO₂ NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的強氧化性；
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業中使用的裝置主要區別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）；
（3）在肥皂的工業生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A的分子式為C₃H₆O₂，它與NaOH溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果實催熟劑的無色氣體C．B在一定溫度和催化劑存在的條件下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu（OH）₂懸濁液加熱煮沸，有紅色沉淀和E生成，寫出下述變化的反應方程式，并判斷是哪種反應類型．
（1）A→BHCOOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH₃CH₂OH、取代反應或水解反應
（2）B→CCH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、消去反應
（3）B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、氧化反應
（4）D→ECH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關系正確的是（　�。�

	A．	熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CHCl₃＞H₂O＞己烷
	C．	氫元素質量分數：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
	D．	等質量物質完全燃燒耗O₂量：苯＞環已烷＞已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
	B．	該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
	C．	每1 mol NO₃^-發生氧化反應，轉移8 mol 電子
	D．	若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）在100℃時，將0.400mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.15 mol/（L•min）．
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氧族元素單質與H₂反應情況：

元素	O	S	Se	Te
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
1Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發生電極反應而放電．

其電極分別為a是負極，（填正或負），若介質為KOH溶液，其電極反應分別是：
a極：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂Ob極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語或模型正確的是（　�。�

	A．	氮氣的電子式：		B．	N₂的結構式：N≡N
	C．	乙酸的結構簡式：C₂H₄O₂		D．	CH₄分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如圖1：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①、②的化學方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（2）基態銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²，分子的空間構型是V形．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵、配位�。�
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖2所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu₂O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．判斷下列反應在常溫常壓下能自發進行的是（1）（3）（填序號）．
（1）2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）△H=-78.03kJ•mol^-1△S=+494.4J•mol^-1•K^-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^-1△S=-89.36J•mol^-1•K^-1
（3）4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ•mol^-1△S=-280.1J•mol^-1•K^-1
（4）CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ•mol^-1△S=+169.6J•mol^-1•K^-1．

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