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15．下列關于氯化銨溶液的說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，氯化銨水解程度增大
	B．	水解平衡向右移動，溶液的pH一定減小
	C．	向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
	D．	向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動，水解程度增大

14．某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是（　　）

	A．	逆反應速率一定增大		B．	平衡一定向正反應方向進行
	C．	反應物的轉化率一定增大		D．	該反應的條件一定發生變化

13．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
	B．	反應產物的總焓小于反應物的總焓，該反應為吸熱反應
	C．	同一反應在不同溫度下進行，其焓變是不同的
	D．	已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

12．芳香族化合物A₁和A₂分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，B苯環上的一硝基取代物有三種，有關物質之間的轉化關系如下：

已知：E不含羰基；X為酯
（1）D的分子式為C₉H₁₂O₂I中官能團名稱為羧基醛基B生成C的反應屬于加成反應（填反應類型）
（2）寫出下列物質的結構簡式：A₂ X
（3）寫出下列反應的化學方程式：①；③2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（4）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體有15種
①苯環上有兩個取代基  ②能使FeCl₃溶液顯色 ③與E含有相同官能團，寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式：．

11．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中轉移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑用離子方程式表示石墨電極能發生這個反應的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態”，如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅電極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗．

10．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是AD
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）          B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）          D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡（CO₂）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn²⁺對該反應具有催化作用
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO₄溶液過量．

9．室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	HA為強酸，HB為弱酸
	B．	若b+c=14，則MOH為弱堿
	C．	若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為HA＞MOH＞HB
	D．	若c=9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）=c（M+）

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	據Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
	B．	0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫最終得不到ZnS沉淀是因為c（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS）
	C．	向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
	D．	AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的質量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少

7．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
	B．	100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
	C．	pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）≥c（H+）
	D．	常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

6．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
	B．	若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH-）相等
	C．	將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
	D．	Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發生正向移動