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5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處；若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，則燒杯中鹽酸的體積（　　）

A．

大于20 mL

B．

小于20 mL

C．

等于20mL

D．

等于5mL

4．常溫下，0.1mol•L^-1下列溶液的pH＜7的是（　　）

A．

CuSO4

B．

氨水

C．

NaNO3

D．

NaHCO3

3．下列基團一般不認為是有機物官能團的是（　　）

A．

OH-

B．

-CHO

C．

-Cl

D．

-COOH

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	決定有機物種類繁多的原因是組成有機物的元素種類較多
	B．	C5H12有四種同分異構體
	C．	用系統命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
	D．	與互為同系物

1．化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒、無害化的治理
	B．	海洋中含有豐富的礦產資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質
	C．	加熱可殺滅中東呼吸綜合征（MERS）冠狀病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性
	D．	動物體內葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時，伴隨著熱能轉變成化學能

20．某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為1.96g的A分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體B；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到2.33g白色固體C．另一份加入含0.001mol　KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-　恰好完全被還原為Mn²⁺．請回答以下問題：
（1）結晶水合物A的化學式：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，B的電子式為．
（2）用化學方程式表示白色沉淀→灰綠色→紅褐色對應反應4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）化合物A與硫酸亞鐵一樣可作還原劑，在定量分析中常用來標定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液，試分析用A不用硫酸亞鐵的原因A
A．空氣中比硫酸亞鐵穩定     B．還原性更強
（4）A物質水溶液由于陽離子水解而呈酸性，在化學上能水解的物質很多，其中氯磺酸（ClSO₃H） 就是一種容易水解的一元強酸，試寫出ClSO₃H與足量NaOH溶液反應的化學方程式ClSO₃H+3NaOH=NaCl+Na₂SO₄+2H₂O．

19．有一澄清透明的溶液可能含有H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺十種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol•L^-1 NaOH溶液，開始產生沉淀并逐漸增多，隨后又逐漸減少，整個過程始終無氣體放出．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	可能含有Ag+、Al3+、NH4+		B．	一定不含Cl-，可能含有NO3-
	C．	一定不含NH4+、AlO2-、CO32-		D．	可能含有Fe3+，一定不含Fe2+

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
	B．	試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現
	C．	氫氧化鈉沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
	D．	為了減少實驗誤差，中和滴定用的錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在地殼中，C元素的含量位于第一位
	B．	由B、C、D三種元素組成的鹽只有兩種
	C．	C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
	D．	B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	準確量取24.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管
	B．	用廣泛pH試紙測得某氯水的pH為2
	C．	通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
	D．	物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-滲析法分離提純；懸濁液-過濾分離