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17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染．工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明了什么問題相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
（2）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
①該反應中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂、FeSO₄，每生成l molNa₂FeO₄轉移5mol電子．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質．

16．下列敘述正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔點：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ．mol^-1則H₂的燃燒熱為285.8 kJ．mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．

只有③⑤⑦

B．

只有①⑥⑦

C．

只有②③④

D．

只有②④⑥

15．（1）BP中P原子與B原子形成的共價鍵中有一個配位鍵，提供空軌道的是B．
（2）CrCl₃與NH3可形成多種配合物，其中一種為[CrCl₂（NH₃）₄]Cl，該配合物的配體為Cl、NH₃，配位數為6．
（3）光譜證實單質Al與強堿溶液反應有[Al（OH）₄]^-生成，則[Al（OH）₄]^-中存在acd
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（4）分子式為Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體．順鉑的結構簡式為，具有抗癌作用；反鉑的結構簡式為，無抗癌作用．順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：順式結構，順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑．

14．短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為4、電子數為4．
（2）A和B元素的氣態氫化物的穩定性較大的是H₂O（填化學式）；原因是非金屬性：O＞C，非金屬性越強，氫化物越穩定．
（3）A、B、C三種元素組成原子個數比n_A：n_B：n_C=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發生反應的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式．

13．儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，所具的性質有①②
①丁達爾效應  ②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產生聚沉  ③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，并配平化學方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄→2K₂SO₄+3CO₂+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關系是C（Na⁺）＞C（HCO^-₃）＞C（CO^2-₃）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

12．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	C．	物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性
	D．	T元素的單質不具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

11．有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法正確的是（一個電子帶電量為1.6×10^-19 C）（　　）

	A．	通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負極
	B．	在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的電量
	C．	通入甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	放電一段時間后，溶液pH升高

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（寫化學式）．
（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+0₂↑．
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑
（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si₃N₄．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發生反應：I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在I0₃^-．可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質是③⑤（填序號）．

9．（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，請用雙線橋法標出電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑，氧化產物、還還原產物．
氧化劑H₂SO₄；還原劑Cu
氧化產物CuSO₄；還原產物SO₂
（2）在 2H₂S+O₂=2S+2H₂O反應中，請用單線橋法標出電子得失情況，被氧化的元素是S；被還原的元素是O．

8．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	Cu是還原劑，被腐蝕		B．	Fe2+是氧化產物
	C．	該反應是置換反應		D．	該反應屬于離子反應