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10．天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養的動物上直接取得的紡織纖維．化學纖維指用天然的或合成的聚合物為原料，經化學方法制成的纖維．下列物質屬于天然纖維且其主要成份是纖維素的是（　　）

A．

光導纖維

B．

人造絲

C．

棉花

D．

蠶絲

9．已知：，沸點196.5℃．請回答下列問題：
（1）的沸點＞196.5℃．（填“＞”、“＜”或“=”）原因是能形成分子間氫鍵，能形成分子內氫鍵，分子間氫鍵能提高物質的沸點
（2）對甲基苯甲醛中碳原子的雜化方式是sp²，-OH中氧原子的雜化方式是sp³，-CHO中氧原子的雜化方式是sp²，
（3）分子式為C₇H₅O₃Cl的芳香族化合物，苯環上有3個不同的取代基的同分異構體有10種．

8．已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子．請回答：
（1）A的化學式是：HCl，用電子式表示B的形成過程．
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型有極性鍵、非極性鍵．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為冷凝管．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為80%．為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或對三頸燒瓶進行適當的降溫等（只答一條即可）．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離兩種產物的方法是蒸餾．
（5）若將SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應（簡要描述實驗步驟、現象和結論）．儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液．
（6）長期存放的硫酰氰會發黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．

6．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：

	相關信息
X	單質為雙原子分子．若低溫蒸發液態空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質， 該單質常溫下化學性質很穩定．
Y	含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用離子符號表示）
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y₂R₂，其溶液顯黃色．則Y₂R₂的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，對熱穩定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH₂和6.72L（標況下）X₂．寫出其爆炸的化學方程式2HN₃=3N₂+H₂
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H₂和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L^-1，則物質丁的化學式為NH₄H．

5．將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入溶液中，放置片刻銅片質量減小的是（　　）

A．

水

B．

無水乙醇

C．

石灰水

D．

鹽酸

4．為實現2008北京“科技奧運”戰略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結構如右圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該物質可以視為烴類		B．	該有機物的分子式為C20H32O
	C．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色		D．	該物質分子中的所有碳原子均共面

3．下列表述正確的是（　　）

	A．	2-丁烯的結構式CH3CH=CHCH3		B．	聚丙烯的結構簡式
	C．	四氯化碳分子的電子式		D．	丙烷分子的球棍模型

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（2）A的化學式是H₂SO₄，裝置Ⅲ中A在陽極區產生．
（3）ClO₂是種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
（4）工業以CH₃OH與NaClO₂為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₂^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺．
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是催化劑．
③生產中會發生副反應ClO₂^-+Cl^-+H⁺=Cl₂↑+H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為$\frac{3}{52}$，測起始投料時CH₃OH與NaClO₂的物質的量之比為7：43．

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁醇，有關物質的相關數據如下表：

化合物	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解度/（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL三頸燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸，搖勻，然后安裝分水器投入1～2粒沸石．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水），溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（二）產品的精制
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌，有機層繼續用10mL 10%　Na₂CO₃溶液洗滌至中性，再用10mL水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯注入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127°C的餾分，得11.6g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）管口通入；
（2）寫出該制備反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O；
（3）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使平衡正向移動，提高反應產率；
（4）產品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用飽和Na₂C0₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質；
（5）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是D（填字母）；
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應如圖所示
D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（相對分子質量為116）的產率是80%．