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14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	B．	鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

13．在標準狀況下，將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸，則所得溶液的濃度是（　　）

	A．	1mol•L-1		B．	0.5mol•L-1
	C．	22.4mol•L-1		D．	缺少密度無法計算

12．在平衡體系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，能使c（Ca²⁺）減小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

	A．	加入少量MgCl2固體		B．	繼續(xù)加水
	C．	加入少量Na2CO3固體		D．	升高溫度

11．疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN₃可用于汽車安全氣囊，phCH₂N₃可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說法不正確的是B（填字母）．
A．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)     
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅲ與PhCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可以生成化合物V的同分異構(gòu)體．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為．

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；R與X同主族；Q是地殼中含量最高的非金屬元素．請回答：
（1）Y、Z、Q三種元素第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）N＞O＞C
（2）將過量Z的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式_O=C=O；D的電子式_
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2XY （g）+Y₂（g）?2XY₂（g）體系中，n（XY）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（XY）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（XY{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（XY）{\;}^{2}c（Y{\;}_{2}）}$．
（2）如圖中表示XY₂的變化的曲線是b．用Y₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．v（XY₂）=2v（Y₂）             
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．XY、Y₂、XY₂的濃度之比為2：1：2   
D．容器內(nèi)密度保持不變．

8．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的離子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_增大．．
（3）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

7．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CD．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得        B．它們碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺幾何構(gòu)型均為三角錐形    D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
（2）N₂與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（3）X、Y兩種有機物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵．

代號	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g（25℃）	熔點/℃	沸點/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

6．燒杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	A燒杯中電解質(zhì)溶液pH變大
	B．	B燒杯中陽離子從左向右移動
	C．	當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體為0.1 mol
	D．	一段時間后，B燒杯中溶液的濃度減小

5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素銫的兩種位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4個質(zhì)子
	B．	第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸減弱
	C．	同主族元素原子半徑越大，單質(zhì)的熔點越高
	D．	同周期元素（除0族元素外）從左到右，簡單陰離子半徑逐漸減小