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17．如圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列裝置或操作能達到目的是（　　）

	A．	裝置①依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
	B．	裝置②證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯
	C．	裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
	D．	打開裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

15．下列實驗能達到目的是（　　）

	A．	用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	B．	用Cu與S共熱制備CuS
	C．	用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3
	D．	將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
	B．	用海沙代替河沙作建房鋼筋混凝土材料以節約成本
	C．	捕獲工業排放的CO2能降低地球的溫室效應
	D．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	2.8g鐵粉在1.12L（標準狀態）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.15NA
	B．	常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數為0.1NA
	C．	11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數相等
	D．	10gH218O中所含的中子數為5NA

12．2012年1月16日在阿聯酋首都阿布扎比舉行的“2012年世界未來能源峰會”上，聯合國秘書長潘基文啟動聯合國“人人享有可持續能源國際年”．下列不能體現“可持續”理念的是（　　）

	A．	應用高效潔凈的能源轉換技術，推廣使用節能環保材料
	B．	大力發展火力發電，解決電力緊張問題
	C．	研發以高純硅為核心材料的光伏發電技術
	D．	大力開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少化石能源的使用

11．經測定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	若溶液中的溶質是NH4Cl和NH3•H2O，則不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正確
	C．	若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中的溶質一定只有NH4Cl
	D．	若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則該溶液呈中性

10．下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

	A．	常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S042-）
	B．	相同溫度下，0.2 mo I•L-1乙酸溶液與0.1 mo I•L-1乙酸溶液中，c（H+）之比
	C．	Na2C03溶液中，c（Na+）：c（C032-）
	D．	常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

9．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為電極，則：
①用該裝置制備氯氣，電解質溶液為NaCl，X和Y均為惰性電極，X極發生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，反應一段時間后，X極附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不變”）．
②用該裝置在銀片上鍍銅，X的電極材料為銀，Y的電極材料為銅，電解液為硫酸銅溶液．當電解轉移的電子的物質的量為0.1mol時，銀片上鍍上的銅的質量為3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用該裝置精煉銅，以CuSO₄溶液為電解液進行電解，應選擇純銅作X電極（填“X”或“Y”），陰極上發生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu．

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O₂（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；其平衡常數隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T₁溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．
①8min時反應達到平衡，則前8minCO的反應速率為0.125 mol/（L•min），CO₂的轉化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T₂，請在圖中畫出CO₂的濃度與時間的關系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應用．
（1）FeS可以用來除去工業廢水中的Hg²⁺，寫出離子反應方程式：FeS（s）+Hg²⁺=Fe²⁺+HgS（s）．
（2）FeCl₃可以用來做凈水劑，其原理是FeCl₃在水中發生水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質，因此可以凈水．（寫出相關反應方程式并作簡要分析）