Question

10．下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

• A． 常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）
• B． 相同溫度下，0.2 mo I•L^-1乙酸溶液與0.1 mo I•L^-1乙酸溶液中，c（H⁺）之比
• C． Na₂C0₃溶液中，c（Na⁺）：c（C0₃^2-）
• D． 常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（S0₄^2-）+c（OH^-）；
B．相同溫度下，乙酸的濃度越大，其電離程度越小；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小；
D．常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，二者的氫氧根離子濃度相等，但Ba（OH）₂濃度是KOH的一半．

解答 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（S0₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）=2：1，故A正確；
B．相同溫度下，乙酸的濃度越大，其電離程度越小，所以0.2 mo I•L^-1乙酸溶液與0.1 mo I•L^-1乙酸溶液中，c（H⁺）之比＜2：1，故B錯誤；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以c（Na⁺）：c（C0₃^2-）＞2：1，故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，二者的氫氧根離子濃度相等，但Ba（OH）₂濃度是KOH的一半，所以c[Ba（OH）₂]：c（KOH）=1：2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以鹽類水解、弱電解質的電離等為載體考查離子濃度大小比較，明確鹽類水解特點、弱電解質電離特點結合溶液酸堿性分析判斷，易錯選項是B，注意弱電解質的電離程度與其濃度成反比．