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5．3.0g某有機物樣品通入足量氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H₂SO₄中，濃H₂SO₄增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該剩余氣體可用于搶救危重病人．實驗測得同體積的該有機物蒸氣與氦氣的質量之比為15．求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標準狀況下）．

4．某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究．實驗步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質量；⑦當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白
色粉末慢慢發生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如圖；
⑧對實驗數據進行分析處理．

請回答下列問題：
（1）步驟①需要的實驗儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當繼續加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復③④的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止．
（4）110℃時所得固體的化學式是CuSO₄•3H₂O；，最終所得固體的化學式是Cu₂O請從中學化學課本中舉出一例能生成該物質的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗時，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

3．以下是部分短周期元素及其化合物的轉化關系圖（反應條件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫下為氣體．（b）反應①、②是化工生產中的重要反應．（c） E是導致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應制得．（e） J是由兩種元素組成，摩爾質量為32g/mol．

請按要求完成以下問題：
（1）反應③化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（2）化合物J的分子式為N₂H₄．
（3）E與L水溶液反應的離子方程式為ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（4）如果H表示由兩種無水鹽組成的混合物，且其中組成A、C兩單質的元素質量比為2：1．請計算兩鹽在混合物中的質量分數分別為（NH₄）₂SO₃為15.93%、NH₄HSO₃為84.07%．

2．（1）學生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學方程式表示變紅的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．該學生認為紅色褪去的原因是Na₂O₂與水反應生成了H₂O₂，Na₂O₂消失后，未分解的H₂O₂將酚酞氧化漂白．
（2）學生乙查到有關資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應超過7.8g（不考慮反應過程中溶液體積的變化）
（3）Na₂O₂不久能與H₂O，也能與CO₂反應，若Na₂O₂與CO₂反應時，氣體體積減小2.24L，反應中轉移電子數目為0.2N_A（氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常數用N_A表示）．
（4）在常溫常壓下有CO₂和NO混合氣體VL，用足量Na₂O₂固體緩慢、充分吸收后，總體積變為xL，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N₂O₄的生成）．

1．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，觀察到的現象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→氣體   回答下列問題：
（1）甲中溶質是CaCl₂，乙中溶質是Na₂CO₃．
（2）丙、丁反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

20．下列有關晶體的說法錯誤的是（　　）

	A．	金剛石的網狀結構中，以共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子
	B．	氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
	C．	氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
	D．	石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2：3

19．下列各組物質性質的比較中，不正確的是（　　）

	A．	熱穩定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2O		B．	熔點：Na＞K＞Rb＞Cs
	C．	酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	半徑：K+＞Na+＞O2-＞F-

18．下列除雜方法可行的是（　　）

	A．	用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
	B．	用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
	C．	用Br2除去KBr溶液中的KCl
	D．	用CuO除去CuCl2中的FeCl3

17．在配制0.5mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致濃度偏高的是（　　）

	A．	使用的NaOH固體在空氣中敞口放置了一段時間
	B．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥
	C．	在燒杯中溶解NaOH后，未經冷卻即將溶液轉入容量瓶
	D．	調節天平零點時未將游碼回到最左邊

16．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
	B．	將H2和Cl2混合，在光照條件下反應，用于工業制備鹽酸
	C．	將Cl2通入飽和石灰水，用于工業生產漂白粉
	D．	實驗室用稀NaOH溶液吸收實驗過程中多余的Cl2