Question

19．下列各組物質性質的比較中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩定性SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O
• B． 熔點：Na＞K＞Rb＞Cs
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 半徑：K⁺＞Na⁺＞O^2-＞F^-

Answer 1

分析 A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氫化物的穩定性強；
B．堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷．

解答 解：A．由于非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以穩定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正確；
B．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故B正確；
C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．K⁺核外有3個電子層，離子半徑最大，Na⁺、O^2-、F^-離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據離子核電核數越大，半徑越小可知O^2-＞F^-＞Na⁺，則有K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D錯誤．故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規律、方法的把握．