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15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	1molW的單質在足量空氣中燃燒轉移電子數是6NA
	B．	含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
	C．	Z元素的單質和氧化物不能與任何酸發生反應
	D．	X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物

14．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞F^-＞H⁺．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液能與Cu反應，其反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L^-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質）}{n（全部的弱電解質）}$×100% 
請回答下列問題：
①在B點若生成的為正鹽，則酸M的化學式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分數表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時吸收b kJ熱量
ⅡH⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ•mol^-1；
則該過程中，酸M與NaOH中和反應的熱化學方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H₂O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol^-1；在忽略酸M中陰離子水解時產生的熱效應情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

13．常溫下，在一定體積pH=13的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是（　　）

A．

1：9

B．

1：49

C．

1：99

D．

以上都不正確

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO₂，發生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是（　　）

A．

通入Ne

B．

通入NO2

C．

通入N2O4

D．

以上都不行

11．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系．下列條件關于離子共存說法中正確的是（　　）

	A．	a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
	B．	b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
	C．	c點對應的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
	D．	d點對應的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

10．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數為0.1NA
	C．	5.6gFe與標準狀況下2.24L氯氣充分反應失去電子數為0.3NA
	D．	標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

9．在標準狀況下，將40mL NO和NO₂的混和氣體，與20mLO₂混合，跟水充分反應吸收后，還剩余6mL無色氣體，則原混合氣體中NO₂和NO分別是多少？（請寫出計算過程）

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂             
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）若將12.8g銅跟一定質量的濃HNO₃反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所耗HNO₃的物質的量0.65mol
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．

7．下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是（　　）

	A．	用10%的鹽酸蒸發濃縮獲得30%的鹽酸
	B．	水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
	C．	二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
	D．	可利用丁達爾效應來區別淀粉溶液和氯化鈉溶液

6．下列有關物質的性質或應用說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
	B．	在AlCl3溶液中加入過量氨水最終無沉淀生成
	C．	工業上可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
	D．	鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去