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12．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

11．“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：

已知在一定條件下可以發生如下反應：-CH₃+Cl₂→-CH₂Cl+HCl
以石油產品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如圖：

回答以下問題：
（1）指出反應的類型：
A→B：水解反應（或取代反應），A→E：加成反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯達爾：+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H₂O．

10．某有機物的結構簡式如右，它可能發生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正確的是（　�。�

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

②③④⑥⑧

C．

①②③④⑥

D．

③⑤⑥⑦⑧

9．如表所示，為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�

序號	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMn04溶液	洗氣
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	過濾
C	福爾馬林（甲酸）	Na2CO3溶液	蒸餾
D	苯（苯酚）	溴  水	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．美國天文學家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關乙醇醛糖（HOCH₂CHO）的有關說法正確的（　�。�

	A．	乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水
	B．	乙醇醛糖能發生取代反應、加成反應、氧化反應以及還原反應
	C．	乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構體
	D．	1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1 molAg

7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如表所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態YH₃與液態H₂Z可以發生類似方式電離，則液態YH₃中陰離子的電子式為．
（2）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的反應式CO-2e^-+O^2-═CO₂．
（3）關于該電池的下列說法，正確的是AC．
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．

6． 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：0.075mol/（L•min）；
平衡時，X的轉化率為30%；平衡時，Y的濃度為0.45 mol/L．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是AD
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．相同時間內每消耗3n mol的X的同時生成2n mol的Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不再發生變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發生反應X（g）+Y （g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質的量：增大
③增大容器的體積：減小．

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH₃分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（6）用電子式表示D₂B的形成過程．羰基硫（COS）分子結構與AB₂分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子．

4．在一定條件下，RO₃^-與R^-可發生反應：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　　）

	A．	元素R位于周期表中第ⅤA族
	B．	R只能被還原
	C．	R2在常溫常壓下一定是氣體
	D．	若1mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

3．將兩個鉑電極放置在稀H₂SO₄溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H₂的電極為正極；　
②正極的電極反應是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
③正極的電極反應是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
④負極的電極反應式是H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
⑤負極的電極反應式是H₂-2e^-═2H⁺；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

③⑤⑥

D．

①③④